将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体求NO的体积

Question

将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体
求NO的体积和NO2的体积

Answer 1

将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答： （1）NO的体积为 L，NO2的体积为 L。 （2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。 （3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水 g。 (1)设反应中产生NO和NO2的体积分别为x、y(据得失电子守恒有) x+y=11.2① (x/22.4)×3+(y/22.4) ×1=(32.64/64)×2 解得x=5.824 L y=5.376 L (2)根据反应后的溶液中只有一种溶质NaNO3 ,设原硝酸的物质的量浓度为C （由氮元素守恒）则 0.14×C= 10-3 ×v×a + 11.2/22.4 得原硝酸的浓度为: C= (10-3 va +0.5)/0.14 (3) 从反应的始态和最终状态看,铜在反应中失去电子,双氧水在反应中得到电子,需要30%的双氧水的质量为m 则(据得失电子守恒有): (32.64/64)×2=〔(30%×m)/34〕×2解得:m=57.8 g