如表是不同温度下水的离子积常数：温度/℃25t1水的离子积常数1×10-141×10-12请回答以下问题：（1）25℃时，将pH=8的Ba（OH）2溶液稀释1000倍，则稀释后的溶液中c（

Question

如表是不同温度下水的离子积常数：

温度/℃	25	t1
水的离子积常数	1×10-14	1×10-12

请回答以下问题：
（1）25℃时，将pH=8的Ba（OH）₂溶液稀释1000倍，则稀释后的溶液中c（Ba²⁺）与c（OH^-）之比为___．
（2）t₁℃时，将pH=11的苛性钠溶液V₁ L与pH=1的稀硫酸V₂ L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V₁：V₂=___．

Answer 1

（1）pH=8的溶液中氢氧根离子的浓度为c（OH^-）=10^-6mol/L，则氢氧化钡的浓度为5×10^-7mol/L，稀释1000倍后钡离子的浓度为：5×10^-7mol/L×(1)/(1000)=5×10^-10mol/L，而在稀释过程中不可能变为酸性，溶液中氢氧根离子浓度只能接近1×10^-7mol/L，
所以稀释后的溶液中c（Ba²⁺）与c（OH^-）之比为5×10^-10mol/L：1×10^-7mol/L=1：：200，
故答案为：1：200；
（2）t₁℃时，将pH=11的苛性钠中氢氧根离子浓度为：c（OH^-）=(1×10-12)/(1×10-11)mol/L=0.1mol/L，
pH=1的稀硫酸中氢离子浓度为0.1mol/L，
pH=2的溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，
则混合液中满足：0.1mol/L×V₂-0.1mol/L×V₁=0.01mol/L×（V₁+V₂），
整理可得：V₁：V₂=9：11，
故答案为：9：11．