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如表是不同温度下水的离子积常数:温度/℃25t1水的离子积常数1×10-141×10-12请回答以下问题:(1)25℃时,将pH=8的Ba(OH)2溶液稀释1000倍,则稀释后的溶液中c(
题目详情
如表是不同温度下水的离子积常数:
请回答以下问题:
(1)25℃时,将pH=8的Ba(OH)2溶液稀释1000倍,则稀释后的溶液中c(Ba2+)与c(OH-)之比为___.
(2)t1℃时,将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1:V2=___.
温度/℃ | 25 | t1 |
水的离子积常数 | 1×10-14 | 1×10-12 |
(1)25℃时,将pH=8的Ba(OH)2溶液稀释1000倍,则稀释后的溶液中c(Ba2+)与c(OH-)之比为___.
(2)t1℃时,将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1:V2=___.
▼优质解答
答案和解析
(1)pH=8的溶液中氢氧根离子的浓度为c(OH-)=10-6mol/L,则氢氧化钡的浓度为5×10-7mol/L,稀释1000倍后钡离子的浓度为:5×10-7mol/L×
=5×10-10mol/L,而在稀释过程中不可能变为酸性,溶液中氢氧根离子浓度只能接近1×10-7mol/L,
所以稀释后的溶液中c(Ba2+)与c(OH-)之比为5×10-10mol/L:1×10-7mol/L=1::200,
故答案为:1:200;
(2)t1℃时,将pH=11的苛性钠中氢氧根离子浓度为:c(OH-)=
mol/L=0.1mol/L,
pH=1的稀硫酸中氢离子浓度为0.1mol/L,
pH=2的溶液中氢离子浓度为0.01mol/L,
则混合液中满足:0.1mol/L×V2-0.1mol/L×V1=0.01mol/L×(V1+V2),
整理可得:V1:V2=9:11,
故答案为:9:11.
1 |
1000 |
所以稀释后的溶液中c(Ba2+)与c(OH-)之比为5×10-10mol/L:1×10-7mol/L=1::200,
故答案为:1:200;
(2)t1℃时,将pH=11的苛性钠中氢氧根离子浓度为:c(OH-)=
1×10-12 |
1×10-11 |
pH=1的稀硫酸中氢离子浓度为0.1mol/L,
pH=2的溶液中氢离子浓度为0.01mol/L,
则混合液中满足:0.1mol/L×V2-0.1mol/L×V1=0.01mol/L×(V1+V2),
整理可得:V1:V2=9:11,
故答案为:9:11.
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