高中化学.急!常温下,0.1mol/l的HCOONa溶液PH为10,则HCOOH的电离平衡常数为?我觉得是10^-7-10^-10常温下,0.1mol/l的HCOONa溶液PH为10,则HCOOH的电离平衡常数为?我觉得是10^-7-10^-10,可是答案是10^-7.

Question

高中化学.急!常温下,0.1mol/l的HCOONa溶液PH为10,则HCOOH的电离平衡常数为? 我觉得是10^-7 - 10^-10
常温下,0.1mol/l的HCOONa溶液PH为10,则HCOOH的电离平衡常数为?
我觉得是10^-7 - 10^-10,可是答案是10^-7.

Answer 1

答案没有问题.可以通过以下计算得出.
由水解平衡：
HCOO- + H2O = HCOOH + OH-
初始（mol/L) C 0 0
平衡（mol/L) C-x≈C x x
x = [OH-] = ( Kh *C)^1/2
= [(Kw/Ka)*C]^1/2
将题目数据代入：
10^-4 = [( 10^-14 / Ka)*0.1]^1/2
Ka = 10^-7
以上Kh为水解平衡常数,Kw为水的离子积,Ka为甲酸电离平衡常数.