下列说法正确的是（）A．反应A（g）⇌2B（g），若正反应的活化能为EaKJ•mol-1，逆反应的活化能为EbKJ•mol-1，则△H=（Ea-Eb）KJ•mol-1B．H2的热值为142.9kJ•g-1，则氢气燃烧的热化学方程

Question

下列说法正确的是（　　）

A．反应A（g）⇌2B（g），若正反应的活化能为E_a KJ•mol^-1，逆反应的活化能为E_b KJ•mol^-1，则△H=（E_a-E_b）KJ•mol^-1
B．H₂的热值为142.9kJ•g^-1，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1
C．能自发进行的化学反应，一定是△H＜0、△S＞0
D．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而增加有效碰撞的次数

Answer 1

A．逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变，所以△H=逆反应的活化能-正反应的活化能=（E_a-E_b）kJ•mol^-1，故A正确
B．H₂热值为142.9kJ•g^-1，则氢气的燃烧热为142.9×2kJ/mol=285.8kJ•mol^-1，则燃烧的热化学方程式可表示为H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1，故B错误；
C．化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H-T•△S＜0时，反应能自发进行，①当△H＜0，△S＞0时，△G=△H-T•△S＜0，一定能自发进行，②△H＞0，△S＞0时，反应在高温下能够进行，③△H＜0，△S＜0时，反应在低温下能够自发进行，故C错误；
D．增大反应物浓度，活化分子百分数变化发生变化，但是单位体积内反应物分子总数及活化分子总数增加，增加了有效碰撞次数，从而增大了反应速率，故D错误；
故选A．