五种短周期元素的部分性质数据如下：元素TXYZW原子半径（nm）0.0370.0750.0990.1020.143最高或最低化合价+1+5，-3+7，-1+6，-2+3（1）Z离子的结构示

Question

五种短周期元素的部分性质数据如下：

元素	T	X	Y	Z	W
原子半径（nm）	0.037	0.075	0.099	0.102	0.143
最高或最低化合价	+1	+5，-3	+7，-1	+6，-2	+3

（1）Z离子的结构示意图为___．
（2）关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是___（填序号）
a．简单离子的半径Y>Z                  b．气态氢化物的稳定性Y比Z强
c．最高价氧化物对应的水化物的酸性Z比Y强
（3）甲是由T、X两种元素形成的10e^-分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物．
某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是___．一段时间后，观察到试管中的现象是___，发生反应的离子方程式是___．
（4）XO₂是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一．它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：2XO₂+2NaOH═M+NaXO₃+H₂O（已配平），产物M中元素X的化合价为___．

Answer 1

五种短周期元素，Y有+7、-1价，则Y为Cl，Z有+6、-2价，则Z为S元素；X有+5、-3价，处于ⅤA族，原子半径小于Cl，故Y为N元素；W有最高正价+3，处于ⅢA族，原子半径大于Cl，故W为Al；T有最高正价+1，处于ⅠA族，原子半径小于N，故T为H元素，
（1）S^2-离子的结构示意图为，故答案为：；
（2）a．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Z（S^2-）>Y（Cl^-），故a错误；
b．因为Cl比S元素的非金属性强，故HCl比H₂S稳定性强，故b正确；
c．因为Cl比S元素的非金属性强，故最高价氧化物对应的水化物的酸性：高氯酸>硫酸，故c错误；
故选：b；
（3）甲是由T、X两种元素形成的10e^-分子，则甲为NH₃，乙是由Y、W两种元素形成的化合物，乙为AlCl₃，将氨水浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，NaOH固体可吸收水，并且溶液中OH^-浓度增大，可使平衡NH₃+H₂O⇌NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^-向左移动，且过程中放热，故有利于NH₃放出，一段时间后，试管中发生反应：3NH₃．H₂O+Al³⁺=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，生成氢氧化铝沉淀，溶液变溶液变浑浊，
故答案为：把浓氨水滴到NaOH固体上，NaOH固体可吸收水，并且溶液中OH^-浓度增大，可使平衡NH₃+H₂O⇌NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^-向左移动，且过程中放热，故有利于NH₃放出；生成白色沉淀；3NH₃．H₂O+Al³⁺=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（4）由2NO₂+2NaOH=M+NaNO₃+H₂O可知，NO₂中N元素的化合价+4价，NaNO₃中N元素的化合价为+5价，由氧化还原反应中得失电子守恒可知M中N元素的化合价为+3价，故答案为：+3．