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实验中取5克矿石样品,将20克稀盐酸平均分成4次注入,测量并记录每次充分反应后装置C的质量(如表),求出该矿石样品中碳酸钙的质量分数.(碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为:CaCO3+2H

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实验中取5克矿石样品,将20克稀盐酸平均分成4次注入,测量并记录每次充分反应后装置C的质量(如表)作业帮,求出该矿石样品中碳酸钙的质量分数.(碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)
实验次数1234
加入稀盐酸的质量/克5555
充分反应后装置C的质量/克150.52151.04151.56151.76
▼优质解答
答案和解析
A装置是气体发生装置,B装置是气体干燥装置,C、装置是二氧化碳收集装置.所以C装置的质量增加量为吸收的二氧化碳的质量(忽略AB装置中残余的二氧化碳).
将数据加工如下:
实验次数1234
加入稀盐酸的质量/克5555
C装置的起始质量/克150150.52151.04151.56
充分反应后装置C的质量/克150.52151.04151.56151.76
C装置的质量变化/克推出0.520.520.520.2
可知生成的二氧化碳的质量为0.52g+0.52g+0.52g+0.2g=1.76g
设生成1.76g二氧化碳需要的碳酸钙的质量为x.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100                                     44
x                                         1.76g
100
44
=
x
1.76g

x=4g
则石灰石样品中碳酸钙的质量分数为
4g
5g
×100%=80%
答:石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%
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