（1）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO（NH2）2]．已知：①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-l59.5kJ•mol-1②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ•mol-1③H2O（1）=H2O（g

Question

（1）以CO₂与NH₃为原料可合成化肥尿素[化学式为CO（NH₂）₂]．已知：
①2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂CO₂ NH₄（s）△H=-l59.5kJ•mol^-1
②NH₂CO₂NH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+116.5kJ•mol^-1
③H₂O（1）=H₂O（g）△H=+44.0kJ•mol^-1
写出CO₂与NH₃合成尿素和液态水的热化学反应方程式___
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）═N₂（g）+CO₂（g）△H=Q kJ•mol^-1．
在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

时间（Min） 浓度（mol•L-1）	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

①30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是___
②若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为5：3：3，则Q___ 0（填“>”或“

化学

作业帮用户2017-05-04

Answer 1

（1）①2NH₃（g）+CO₂（g）→NH₂CO₂ NH₄（s）+l59.5kJ•mol^-1
②NH₂CO₂NH₄（s）→CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）-116.5kJ•mol^-1
③H₂O（l）→H₂O（g）-44.0kJ•mol^-1
依据热化学方程式和盖斯定律计算①+②-③得到CO₂与NH₃合成尿素和液态水的热化学反应方程式为：2NH₃（g）+CO₂（g）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-87.0KJ/mol；
故答案为：2NH₃（g）+CO₂（g）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-87.0KJ/mol；
（2）①30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，C（s）+2NO（g）⇌N₂（g）+CO₂（g），依据图表数据分析，平衡状态各物质浓度增大，而平衡常数只随温度变化，平衡常数不变说明改变的条件一定不是温度；依据数据分析，氮气浓度增大，二氧化碳和一氧化氮浓度增大，反应前后气体体积不变，所以可能是减小溶液体积或加入一定量一氧化氮；故答案为：减小溶液体积或增大NO的浓度；
②若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比从为5：3：3，氮气和二氧化碳难度之比始终为1：1，所以5：3>4：3，说明平衡向逆反应方向移动，说明逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应，故选故答案为：

作业帮用户 2017-05-15