X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种．下表是常温下浓度均为0.01mol•L-1的X、Y、Z、W溶液的pH．0.01mol/L的溶液XYZWPH1228.54.5（1）X、W的化学式分别为

Question

X、Y、Z、W分别是HNO₃、NH₄NO₃、NaOH、NaNO₂四种强电解质中的一种．下表是常温下浓度均为0.01mol•L^-1的X、Y、Z、W溶液的pH．

0.01mol/L的溶液	X	Y	Z	W
PH	12	2	8.5	4.5

（1）X、W的化学式分别为______、______．
（2）W的电离方程式为______．
（3）25℃时，Z溶液的pH＞7的原因是______（用离子方程式表示）．
（4）将X、Y、Z各1mol•L^-1同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为______．
（5）Z溶液与W溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为

NaNO₂+NH₄NO₃(△.)/()NaNO₃+N₂↑+2H₂O

NaNO₂+NH₄NO₃(△.)/()NaNO₃+N₂↑+2H₂O

．₃₄₃₂^-1

0.01mol/L的溶液	X	Y	Z	W
PH	12	2	8.5	4.5

0.01mol/L的溶液 X Y Z W0.01mol/L的溶液XYZW PH 12 2 8.5 4.5PH1228.54.5


^-1

NaNO₂+NH₄NO₃(△.)/()NaNO₃+N₂↑+2H₂O

₂₄₃(△.)/()NaNO₃+N₂↑+2H₂O(△.)/()

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  △  

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  △  

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  △    △  

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  ₃₂₂

NaNO₂+NH₄NO₃(△.)/()NaNO₃+N₂↑+2H₂O

₂₄₃(△.)/()NaNO₃+N₂↑+2H₂O(△.)/()

  △  

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  △  

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  △  

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  △    △  

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  ₃₂₂

Answer 1

X、Y、Z、W分别是HNO₃3、NH₄4NO₃3、NaOH、NaNO₂2四种强电解质中的一种，0.01mol/L的X溶液pH=12，说明X为强碱，则X为NaOH；
0.01mol/L的Y溶液pH=2，说明Y为强酸，则Y为HNO₃3；
0.01mol/L的Z溶液pH=8.5，说明Z为强碱弱酸盐，则Z为NaNO₂2；
0.01mol/L的W溶液pH=4.5，说明W为强酸弱碱盐，则W为NH₄4NO₃3，
（1）通过以上分析知，X为NaOH，W为NH₄4NO₃3，
故答案为：NaOH；NH₄4NO₃3；
（2）硝酸铵为强电解质，在水溶液里完全电离为氢根离子和硝酸根离子，电离方程式为：NH₄4NO₃3═NH₄4⁺++NO₃3^--，故答案为：NH₄4NO₃3═NH₄4⁺++NO₃3^--；
（3）Z为亚硝酸钠，亚硝酸钠是强碱弱酸盐，亚硝酸根离子水解而使其溶液呈碱性，水解离子方程式为：NO₂2^--+H₂2O⇌HNO₂2+OH^--，故答案为：NO₂2^--+H₂2O⇌HNO₂2+OH^--；
（4）X、Y、Z各1mol•L^-1-1同时溶于水中制得混合溶液，溶液中的溶质为等物质的量浓度的硝酸钠和亚硝酸钠，亚硝酸钠能水解而使溶液呈碱性，则c（OH^--）＞c（H⁺+），钠离子和硝酸根离子都不水解，但盐类水解较微弱，所以离子浓度大小关系是c（Na⁺+）＞c（NO₃3^--）＞c（NO₂2^--）＞c（OH^--）＞c（H⁺+），
故答案为：c（Na⁺+）＞c（NO₃3^--）＞c（NO₂2^--）＞c（OH^--）＞c（H⁺+）；
（5）在加热条件下，亚硝酸钠和硝酸铵反应生成氮气和硝酸钠，反应方程式为：NaNO₂2+NH₄4NO₃3(△.)/()NaNO₃+N₂↑+2H₂O，故答案为：NaNO₂+NH₄NO₃(△.)/()NaNO₃+N₂↑+2H₂O． (△.)/()

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  △  

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  △    △    △  

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.   NaNO₃3+N₂2↑+2H₂2O，故答案为：NaNO₂2+NH₄4NO₃3(△.)/()NaNO₃+N₂↑+2H₂O． (△.)/()

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.   NaNO₃3+N₂2↑+2H₂2O．