实验室合成环己烯的反应和实验装置（夹持及加热部分已省略）如图：相关数据如下：相对分子数量密度沸点溶解性环乙醇1000.9618161微溶于水环乙烯

Question

实验室合成环己烯的反应和实验装置（夹持及加热部分已省略）如图：
相关数据如下：

	相对分子数量	密度	沸点	溶解性
环乙醇	100	0.9618	161	微溶于水
环乙烯	82	0.8102	83	难溶于水

实验步骤：
1．【合成】：在a中加入20.00g纯环己醇及2小块沸石，冷却搅动下缓慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
2．【提纯】：将反应后粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量5% Na₂CO₃溶液和水洗涤，分离后加入无水CaCl₂颗粒，静置一段时间后弃去CaCl₂．再进行蒸馏最终获得12.30g纯环己烯．
回答下列问题：

（1）装置b的名称是___．加入沸石的目的是___．
（2）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为___．
（3）分液漏斗在使用前必须清洗干净并___．本实验分液所得产物应从___倒出（填“上口”或“下口”）．
（4）提纯过程中加入Na₂CO₃溶液的目的是___，加入无水CaCl₂的作用是___．
（5）本实验所得环己烯的产率是___（产率= (实际产量)/(理论产量)×100%）．

Answer 1

（1）该仪器名称是冷凝管；液体在加热过程中易产生暴沸现象，易造成安全事故，碎瓷片能防止液体暴沸，从而减少安全隐患，
故答案为：冷凝管；防暴沸；
（2）热过程中，环己醇除可发生消去反应生成环己烯外，还可以发生取代反应，分子间发生脱水反应生成二环己醚，其结构简式为，
故答案为：；
（3）分液漏斗在使用前必须检漏，环乙烯的密度小于水，在水的上层，分液时上层液体要从分液漏斗的 上口倒出，
故答案为：检漏；上口；
（4）反应后粗产物中有少量的酸，要用Na₂CO₃溶液除去，无水氯化钙具有吸水性，所以加入Na₂CO₃溶液的目的是 除去多余的H₂SO₄，加入无水CaCl₂的作用是干燥所得环己烯，
故答案为：除去多余的H₂SO₄；干燥所得环己烯；
（3）无水氯化钙具有吸水性，能吸收产品中的水分而作干燥剂；分离互溶的液体采用蒸馏的方法分离，环己醇和环己烯能互溶且沸点相差较大，可以根据其沸点不同采用蒸馏的方法分离，故答案为：吸收水分；蒸馏；
（4）环己烯的物质的量=(20g)/(100g/mol)=0.2mol，理论上可以得到0.2mol环己烯，其质量=0.1mol×82g/mol=16.4g，其产率=(12.30g)/(16.4g)×100%=75%，
故答案为：75%．