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(2012•农安县模拟)结合对质量守恒定律的理解,回答下列问题:(1)化学方程式SiO2+2NaOH═Na2SiO3+X中X的化学式为(2)某化学兴趣小组的同学在老师指导下,用炉甘石(主要成分ZnCO3
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(2012•农安县模拟)结合对质量守恒定律的理解,回答下列问题:
(1)化学方程式 SiO2+2NaOH═Na2SiO3+X 中X的化学式为______
(2)某化学兴趣小组的同学在老师指导下,用炉甘石(主要成分 ZnCO3 )、赤铜( Cu2O )与木炭粉混合加热到 800℃,得出了多种物质,在锌、铜、金、二氧化碳中,你认为不可能得到的是______.
(3)在一定条件下,4克A与5克B混合充分反应能生成6克C物质,剩余3克B.照此计算,若将8克A与3克B混合充分反应,最多可生成C______克.
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(1)化学方程式 SiO2+2NaOH═Na2SiO3+X 中X的化学式为______
(2)某化学兴趣小组的同学在老师指导下,用炉甘石(主要成分 ZnCO3 )、赤铜( Cu2O )与木炭粉混合加热到 800℃,得出了多种物质,在锌、铜、金、二氧化碳中,你认为不可能得到的是______.
(3)在一定条件下,4克A与5克B混合充分反应能生成6克C物质,剩余3克B.照此计算,若将8克A与3克B混合充分反应,最多可生成C______克.
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▼优质解答
答案和解析
(1)根据质量守恒定律,化学反应前后原子个数和种类不变,由2NaOH+SiO22═Na22SiO33+X可知,反应前有Na:2,H:2,O:4,Si:1;反应后有Na:2,O:3,Si:1,故每个X中应含有2个氢原子和1个氧原子,故填:H22O.
(2)根据质量守恒定律分析,反应物炉甘石(主要成分ZnCO33)赤铜(Cu22O)与木炭粉中存在Zn、Cu、C、O 四种元素,所以生成物中也存在这四种元素,故不可能有金元素,故填Au;理由是反应前后元素种类不应该改变,反应前金属元素只有Zn、Cu,没有Au;
(3)由题意可知,4克A与2克B恰好完全反应生成6克C物质,其质量比为:A:B:C=2:1:3,故A过量,3克B能与6克A恰好完全反应,生成C的质量为9克.
故答案为:(1)H22O;(2)Au;(3)9;
(2)根据质量守恒定律分析,反应物炉甘石(主要成分ZnCO33)赤铜(Cu22O)与木炭粉中存在Zn、Cu、C、O 四种元素,所以生成物中也存在这四种元素,故不可能有金元素,故填Au;理由是反应前后元素种类不应该改变,反应前金属元素只有Zn、Cu,没有Au;
(3)由题意可知,4克A与2克B恰好完全反应生成6克C物质,其质量比为:A:B:C=2:1:3,故A过量,3克B能与6克A恰好完全反应,生成C的质量为9克.
故答案为:(1)H22O;(2)Au;(3)9;
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