13g的Zn中加入过量的质量分数为百分之二十的H2SO4反应结束后溶液质量是162.6g生成氢气我算出来了是0.4g反应后溶液中H2SO4的质量为答案是10.4g可是怎么算都不是这个答案

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13g的Zn中加入过量的质量分数为百分之二十的H2SO4 反应结束后溶液质量是162.6g
生成氢气我算出来了是0.4g
反应后溶液中H2SO4的质量为___ 答案是10.4g 可是怎么算都不是这个答案

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答案和解析

设反应消耗H2SO4的质量是x.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.4g
98/x=2/0.4
x=19.6g
根据质量守恒定律,H2SO4溶液的质量是162.6+0.4-13=150g
H2SO4溶质的质量是150*20%=30g
反应后溶液中H2SO4的质量为330-19.6=10.4g

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