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铝土矿的主要成分是Al2O3,含有Fe2O3、SiO2等杂质,按下列操作从铝土矿中提取Al2O3.回答下列问题:(1)沉淀物的化学式分别是:a;d;f;(2)写出加入过量NaOH溶液时所发生主
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铝土矿的主要成分是Al2O3,含有Fe2O3、SiO2等杂质,按下列操作从铝土矿中提取Al2O3.回答下列问题:
![](https://www.zaojiaoba.cn/zhidao/pic/item/1f178a82b9014a90767ef23faa773912b21beef4.jpg)
(1)沉淀物的化学式分别是:a______;d______;f______;
(2)写出加入过量NaOH溶液时所发生主要反应的离子方程式______、______.
(3)写出通入气体B(过量)时溶液C中发生反应的离子方程式______、______.
(4)气体B能否改用试剂A代替?为什么?______,______.2323223
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(1)沉淀物的化学式分别是:a______;d______;f______;
(2)写出加入过量NaOH溶液时所发生主要反应的离子方程式______、______.
(3)写出通入气体B(过量)时溶液C中发生反应的离子方程式______、______.
(4)气体B能否改用试剂A代替?为什么?______,______.2323223
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▼优质解答
答案和解析
SiO22和盐酸不反应,Fe22O33和氢氧化钠不反应而氧化铝能,该工艺流程原理为:铝土矿加入试剂A盐酸,得到滤液b中含有铝离子、铁离子,沉淀a为二氧化硅,b溶液加入过量为氢氧化钠溶液,除去铁离子,将铝离子转化为偏铝酸根,进入滤液c中,气体B为二氧化碳,将偏铝酸根转化为氢氧化铝沉淀,加热分解得氧化铝,
(1)根据分析可知,沉淀a为SiO22,沉淀b为Fe(OH)33,沉淀f为Al(OH)33↓,
故答案为:SiO22;Fe(OH)33;Al(OH)33↓;
(2)滤液b中含有铁离子和铝离子,加入氢氧化钠溶液反应的离子方程式为:Al3+3++4OH--═AlO22--+2H22O,Fe3+3++3OH--═Fe(OH)33,
故答案为:Al3+3++4OH--═AlO22--+2H22O;Fe3+3++3OH--═Fe(OH)33;
(3)根据流程,滤液c中含有过量的氢氧化钠和偏铝酸根离子,溶液NaAlO22与过量CO22生成Al(OH)33沉淀,反应的离子方程式为CO22+AlO22--+2H22O═Al(OH)33↓+HCO33--,过量二氧化碳与氢氧根离子反应生成碳酸氢根离子,反应的离子方程式为:CO22+OH--═HCO33--,
故答案为:CO22+AlO22--+2H22O═Al(OH)33↓+HCO33--;CO22+OH--═HCO33--;
(4)气体B为二氧化碳,试剂A为盐酸,氢氧化铝能够与过量的盐酸反应而溶解,无法控制加入盐酸的量,
故答案为:不能;生成氢氧化铝能够溶于盐酸.
(1)根据分析可知,沉淀a为SiO22,沉淀b为Fe(OH)33,沉淀f为Al(OH)33↓,
故答案为:SiO22;Fe(OH)33;Al(OH)33↓;
(2)滤液b中含有铁离子和铝离子,加入氢氧化钠溶液反应的离子方程式为:Al3+3++4OH--═AlO22--+2H22O,Fe3+3++3OH--═Fe(OH)33,
故答案为:Al3+3++4OH--═AlO22--+2H22O;Fe3+3++3OH--═Fe(OH)33;
(3)根据流程,滤液c中含有过量的氢氧化钠和偏铝酸根离子,溶液NaAlO22与过量CO22生成Al(OH)33沉淀,反应的离子方程式为CO22+AlO22--+2H22O═Al(OH)33↓+HCO33--,过量二氧化碳与氢氧根离子反应生成碳酸氢根离子,反应的离子方程式为:CO22+OH--═HCO33--,
故答案为:CO22+AlO22--+2H22O═Al(OH)33↓+HCO33--;CO22+OH--═HCO33--;
(4)气体B为二氧化碳,试剂A为盐酸,氢氧化铝能够与过量的盐酸反应而溶解,无法控制加入盐酸的量,
故答案为:不能;生成氢氧化铝能够溶于盐酸.
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