黑火药爆炸时可发生如下反应：4S+16KNO3+16C═3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2↑+8N2↑，下列有关说法正确的是（）A.消耗128gS时，反应转移的电子总物质的量为164molB.消耗12gC时，反应转移4mol电子C.

Question

黑火药爆炸时可发生如下反应：4S+16KNO₃+16C═3K₂SO₄+4K₂CO₃+K₂S+12CO₂↑+8N₂↑，下列有关说法正确的是（　　）

A. 消耗128g S时，反应转移的电子总物质的量为164mol

B. 消耗12gC时，反应转移4mol电子

C. 被氧化和被还原的硫原子之比为3：1

D. KNO₃发生了氧化反应

Answer 1

该反应中S元素化合价由0价变为+6价、-2价，C元素化合价由0价变为+4价，N元素化合价由+5价变为0价，
A．消耗128g即(128)/(32)=4molS时，则反应转移的电子总物质的量为3×（6-0）+16×（4-0）=82mol，故A错误；
B．反应消耗12g C，即1molC时电子转移4mol，故B正确；
C．反应中S元素化合价由0价变为+6价、-2价，则被氧化与被还原的S物质的量之比为3：2，故C错误；
D．反应中N元素化合价由+5价变为0价，则KNO₃发生还原反应，故D错误；
故选B．