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将某碳酸钙和氯化钙的固体混合物18.9g投入到盛有100g稀盐酸中恰好完全反应烧杯中内物质的质量为114.5g如果再向烧杯中加入水85.5g水则所得溶液中的溶质的质量分数为?原固体混合物中的钙
题目详情
将某碳酸钙和氯化钙的固体混合物18.9g投入到盛有100g稀盐酸中 恰好完全反应烧杯中内物质的质量为114.5g
如果再向烧杯中加入水85.5g水 则所得溶液中的溶质的质量分数为?
原固体混合物中的钙元素的质量分数是多少?
如果再向烧杯中加入水85.5g水 则所得溶液中的溶质的质量分数为?
原固体混合物中的钙元素的质量分数是多少?
▼优质解答
答案和解析
(1):CO2：100+18.9-114.5=4.4g
可根据化学反应方程式得：CaCO3=10g,生成CaCl2为11.1g
则原混合物中CaCl2为8.9g
CaCl2:8.9+11.1=20g
A%=20/(85.5+114.5)=10%
（2）：（（40/100*10）+（40/111*8.9））/20=36.04%
可根据化学反应方程式得：CaCO3=10g,生成CaCl2为11.1g
则原混合物中CaCl2为8.9g
CaCl2:8.9+11.1=20g
A%=20/(85.5+114.5)=10%
（2）：（（40/100*10）+（40/111*8.9））/20=36.04%
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