（1）实验测得，5g甲醇（CH3OH）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧热的热化学方程式：CH3OH（g）+32O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4KJ/molCH3O

Question

（1）实验测得，5g甲醇（CH₃OH）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧热的热化学方程式：

CH₃OH（g）+(3)/(2)O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.4KJ/mol

CH₃OH（g）+(3)/(2)O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.4KJ/mol

．
（2）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．
已知反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=a kJ/mol．试根据表中所列键能数据估算a的数值：______．

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能（kJ/mol）	436	391	945

Answer 1

（1）5gCH₃OH在氧气中燃烧生成CO₂和液态水，放出113.5kJ热量，64g即2molCH₃OH在氧气中燃烧生成CO₂和液态水，放出1452.8kJ热量，
则燃烧热的热化学方程式为：CH₃OH（g）+(3)/(2)O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.4KJ/mol，
故答案为：CH₃OH（g）+(3)/(2)O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.4KJ/mol；
（2）N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=945kJ•mol^-1+436kJ•mol^-1×3-391kJ•mol^-1×6=-93kJ•mol^-1=a kJ•mol^-1，因此a=-93，
故答案为：-93．