下列叙述正确的是（）A.常温下，pH值等于14与pH值等于12的两种NaOH溶液等体积混和后，c（H+）=10-14+10-102B.常温下，浓度为1×10-10mol/L的KOH溶液的pH值最接近于4C.氨水加水稀释，溶液中除

Question

下列叙述正确的是（　　）

A. 常温下，pH值等于14与pH值等于12的两种NaOH溶液等体积混和后，c（H⁺）=

(10-14+10-10)/(2)

B. 常温下，浓度为1×10^-10mol/L的KOH溶液的pH值最接近于4

C. 氨水加水稀释，溶液中除水以外的所有粒子的浓度都减小

D. 常温下，相同温度下pH值等于1的盐酸溶液中水的电离程度与pH值等于13的Ba（OH）₂溶液中水的电离程度相等

Answer 1

A．常温下，pH值等于14与pH值等于12的两种NaOH溶液等体积混和后，溶液中氢氧根离子浓度为：(1mol/L+0.01mol/L)/(2)≈0.505mol/L，混合液中氢离子浓度为：
c（H⁺）=(10-14)/(0.505)mol/L≈1.82×10^-14mol/L，故A错误；
B．常温下浓度为1×10^-10mol/L的KOH溶液的pH只能大于7，不可能接近于4，故B错误；
C．氨水加水稀释后，溶液中氢氧根离子浓度减小，由于水的离子积不变，则稀释后氨水中的氢离子浓度增大，故C错误；
D．酸溶液和碱溶液都抑制了水的电离，pH=1的盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L，pH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度也是0.1mol/L，盐酸中氢离子与氢氧化钡溶液中的氢氧根离子浓度相同，则两溶液中水的电离程度相同，故D正确；
故选D．