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为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取12.0g石灰石样品,放入盛有188g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应(杂质不反应),烧杯内物质质量变为195.6g,求:(1)生成的二氧化碳的质量.(
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为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取12.0g石灰石样品,放入盛有188g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应(杂质不反应),烧杯内物质质量变为195.6g,求:
(1)生成的二氧化碳的质量.
(2)石灰石中碳酸钙的质量分数.(精确到0.1%)
(1)生成的二氧化碳的质量.
(2)石灰石中碳酸钙的质量分数.(精确到0.1%)
▼优质解答
答案和解析
根据质量守恒定律可知,生成的二氧化碳的质量为12.0g+188g-195.6g=4.4g
设生成4.4g二氧化碳需要的碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
100 44
x 4.4g
=
x=10.0g
则样品中碳酸钙的质量分数为
×100%≈83.3%
答:(1)生成的二氧化碳的质量为4.4g.
(2)石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%
设生成4.4g二氧化碳需要的碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
100 44
x 4.4g
100 |
44 |
x |
4.4g |
x=10.0g
则样品中碳酸钙的质量分数为
10.0g |
12.0g |
答:(1)生成的二氧化碳的质量为4.4g.
(2)石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%
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