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已知热化学方程式:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196kJ/mol,在容器中充入2molSO2和2molO2充分反应,最终放出的热量为()A、196kJB、98kJC、<196kJ
题目详情
已知热化学方程式:2SO 2 (g)+O 2 (g)?2SO 3 (g)△H=-196kJ/mol,在容器中充入2mol SO 2 和2mol O 2 充分反应,最终放出的热量为( )
A、196kJ |
B、98kJ |
C、<196kJ |
D、>196kJ |
▼优质解答
答案和解析
考点:
化学反应的可逆性
专题:
化学平衡专题
分析:
该反应为可逆反应,在容器中充入2mol SO2和2mol O2充分反应,反应消耗的二氧化硫的物质的量一定小于2mol,则反应放热的热量小于196kJ,据此进行解答.
根据热化学方程式2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196kJ/mol可知,完全反应2mol二氧化硫会放出196kJ热量,在容器中充入2mol SO2和2mol O2充分反应,由于该反应为可逆反应,所以达到平衡状态时消耗的二氧化硫的物质的量小于2mol,则反应放出的热量小于196kJ,即C正确,故选C.
点评:
本题考查了可逆反应特点、热化学方程式的含义,题目难度不大,试题侧重基础知识的考查,明确热化学方程式的含义及可逆反应特点即可解答.
考点:
化学反应的可逆性
专题:
化学平衡专题
分析:
该反应为可逆反应,在容器中充入2mol SO2和2mol O2充分反应,反应消耗的二氧化硫的物质的量一定小于2mol,则反应放热的热量小于196kJ,据此进行解答.
根据热化学方程式2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196kJ/mol可知,完全反应2mol二氧化硫会放出196kJ热量,在容器中充入2mol SO2和2mol O2充分反应,由于该反应为可逆反应,所以达到平衡状态时消耗的二氧化硫的物质的量小于2mol,则反应放出的热量小于196kJ,即C正确,故选C.
点评:
本题考查了可逆反应特点、热化学方程式的含义,题目难度不大,试题侧重基础知识的考查,明确热化学方程式的含义及可逆反应特点即可解答.
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