相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＝－196.4kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

Question

相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：

  2 SO ₂ (g)＋O ₂ (g) 2SO ₃ (g)      △ H ＝－196.4 kJ/mol。

 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol	平衡时反应中的能量变化
SO 2	O 2	SO 3
①	2	1	0	放出热量 a kJ
②	1	0.5	1	放出热量 b kJ
③	4	2	0	放出热量 c kJ

下列叙述正确的是

A．放出热量关系： a = b           B．三个容器内反应的平衡常数：③>②>①

C．平衡时SO ₃ 气体的体积分数：③>①  D．SO ₂ 的转化率：②>①>③

【解析】平衡的建立和途径无关，所以②中相当于是2molSO ₂ 和1molO2，即①②中的平衡是等效的。但在反应过程中实际消耗的氧气是不相同的，所以a不等于b。温度相同，平衡常数就相同，B不正确。③相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，所以SO ₂ 的转化率增大，SO ₃ 的体积分数也增大。因此正确的答案是C。

 

Answer 1

C