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食品加工中常用焦亚硫酸钠(Na2S205)作漂白剂、防腐剂和疏松剂.现在实验室制备焦亚硫酸钠,其反应依次为:(i)2NaOH+S02═Na2S03+H20;(ii)Na2S03+H20+S02═2NaHS03;(iii)2NaHS03

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食品加工中常用焦亚硫酸钠(Na2S205)作漂白剂、防腐剂和疏松剂.
现在实验室制备焦亚硫酸钠,其反应依次为:(i)2NaOH+S02═Na2S03+H20;
(ii)Na2S03+H20+S02═2NaHS03;            (iii)2NaHS03
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Na2S20s+H20
查阅资料:焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末,150℃时开始分解,在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化.
实验装置如下:
作业帮
(l)实验室可用废铝丝与NaOH溶液制取H2,其离子方程式为___.
(2)通氢气一段时间后,以恒定速率通入S02,开始的一段时间溶液温度迅速升高,随后温度缓慢
变化,溶液开始逐渐变黄.“温度迅速升高”的原因为___.实验后期须利用水浴使温度保持在约80℃.
(3)反应后的体系中有少量白色亚硫酸钠析出,除去其中亚硫酸钠固体的方法是___;然后获得较纯的无水Na2S205应将溶液冷却到30℃左右过滤,控制“30℃左右”的理由是___.
(4)图3为真空干燥Na2S205晶体的装置,通入H2的目的是___.
(5)常用剩余碘量法测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数.已知:S2052-+2I2+3H20═2S042~+4I+6H+
2S2032-+I2═S4062-+2I.请补充实验步骤(可提供的试剂有:焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶
液、酚酞溶液、标准Na2S203溶液及蒸馏水).
①精确称取产品0.2000g放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中.
②准确移取一定体积的已知浓度的标准碘溶液(过量)并记录数据,在暗处放置5min,然后加入
5mL冰醋酸及适量的蒸馏水.
③用标准Na2S203溶液滴定至接近终点.
④___.
⑤重复步骤①~④;根据相关记录数据计算出平均值.
▼优质解答
答案和解析
(1)铝和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,
故答案为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(2)SO2与NaOH溶液的反应是放热反应导致溶液温度升高,所以溶液“温度迅速升高”,故答案为:SO2与NaOH溶液的反应是放热反应;
(3)根据图知,温度越高Na2S2O5溶解度增大,当接近40℃时亚硫酸钠溶解度减小,所以要趁热过滤;控制“30℃左右”时,此时溶液中Na2SO3不饱和,不析出,
故答案为:趁热过滤;此时溶液中Na2SO3不饱和,不析出;
(4)焦亚硫酸钠能被压强氧化,则通入氢气的目的是排出空气,防止焦亚硫酸钠被氧化,
故答案为:排出空气,防止焦亚硫酸钠被氧化;
(5)④继续做实验为:加入少量淀粉溶液,继续用标准Na2S2O3溶液滴定至蓝色刚好褪去且半分钟内颜色不复现,记录滴定所消耗的体积,然后再重复实验,减少实验误差,
故答案为:加入少量淀粉溶液,继续用标准Na2S2O3溶液滴定至蓝色刚好褪去且半分钟内颜色不复现,记录滴定所消耗的体积;