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50克镁锌铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液,蒸发后得到218克固体［无水硫酸盐］,反应产生的氢气的质量是?
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50克镁锌铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液,蒸发后得到218克固体［无水硫酸盐］,反应产生的氢气的质量是?
▼优质解答
答案和解析
无水硫酸盐的质量=金属的质量和+参加反应的硫酸根的质量
所以 硫酸根的质量为218-50=168g
而一个硫酸根对应一个氢分子
所以,m(H2)=168*2/96=3.5g
你最好把方程式,对应关系写纸上,助于理解.
所以 硫酸根的质量为218-50=168g
而一个硫酸根对应一个氢分子
所以,m(H2)=168*2/96=3.5g
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