在KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，（1）氧化剂是，氧化产物是．（2）写出该反应的离子方程式，并用单线桥标出电子的转移方向和数目．．（3）若有219gHCl参加反应，产生Cl2的体

Question

在KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O反应中，
（1）氧化剂是___，氧化产物是___．
（2）写出该反应的离子方程式，并用单线桥标出电子的转移方向和数目．___．
（3）若有219gHCl参加反应，产生Cl₂的体积（标况下）为___ L，转移电子___ mol．
（4）Cl₂有毒，多余的Cl₂通常用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式为：___．

Answer 1

（1）该反应中，氯酸钾中氯元素的化合价由+5价变为0价，所以氯酸钾是氧化剂，HCl中Cl元素化合价由-1价升高到0价被氧化生成Cl₂为氧化产物，故答案为：KClO₃；3Cl₂；
（2）反应KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，氯气、水在离子反应中保留化学式，则该反应的离子反应为ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O，反应KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，氯酸钾中Cl元素化合价降低，盐酸中Cl元素化合价升高，化合价降低值=化合价升高值=转移电子数=5，电子转移方向和数目为：，故答案为：ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O；
（3）若有219g即(219g)/(36.5g/mol)=6molHCl参加反应，则产生Cl₂的体积（标况下）为3×22.4=67.2L，根据转移电子5mol，故答案为：67.2；5；
（4）Cl₂有毒，多余的Cl₂通常用氢氧化钠溶液吸收生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl₂+2OH^-=ClO^-+ClO^-+H₂O，故答案为：Cl₂+2OH^-=ClO^-+ClO^-+H₂O．