含氮废水中的NH4＋在一定条件下可与O2发生以下反应：①NH4＋(aq)+O2(g)=NO2－(aq)+2H＋(aq)+H2O(l)ΔH=-273kL/mol②NO2－(aq)+O2(g)=NO3－(aq)ΔH=-73kL/mol下

Question

含氮废水中的NH ₄ ^＋ 在一定条件下可与O ₂ 发生以下反应：
① NH ₄ ^＋ (aq) + O ₂ (g) = NO ₂ ^－ (aq) + 2H ^＋ (aq) + H ₂ O(l) ΔH = -273kL/mol
② NO ₂ ^－ (aq) + O ₂ (g) = NO ₃ ^－ (aq)                ΔH = -73kL/mol
下列叙述不正确的是

A．升高温度，可使①②反应速率均加快

B．室温下时0.1 mol/L HNO ₂ (aq) pH＞1，则NaNO ₂ 溶液显碱性

C．NH ₄ ⁺ (aq) + 2O ₂ (g) = NO ₃ ^- (aq) + 2H ⁺ (aq) + H ₂ O(l)ΔH = -346kJ/mol

D．1 mol NH ₄ ^＋ 在①反应中与1 mol NO ₂ ^－ 在②反应中失电子数之比为1:3

Answer 1

D

A．任何化学反应，升高温度，反应速率均加快，正确。B．HNO ₂ 若为强酸，则在室温下时0.1 mol/L HNO ₂ (aq) pH=1，而现在pH＞1则说明HNO ₂ 是弱酸，NaNO ₂ 是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，正确。C. ①+②足量可得NH ₄ ⁺ (aq) + 2O ₂ (g) = NO ₃ ^- (aq) + 2H ⁺ (aq) + H ₂ O(l) ΔH = -346kJ/mol，正确。D．1 mol NH ₄ ^＋ 在①反应中失去电子6mol; 1 mol NO ₂ ^－ 在②反应中失电子数2mol。因此失去电子的物质的量的比为3:1，错误。