下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ•mol-,则氢气的标准燃烧热为-241.8kJ•mol-11B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6 kJ•mol-,则氢气的标准燃烧热为-241.8 kJ•mol-11
B. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-,则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的热量
C. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=a2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=b,则a>b
D. 已知P(白磷,s)=P(红磷,s)△H<0,则白磷比红磷稳定
B.醋酸是弱酸,没有完全电离,醋酸电离吸热,所以1molNaOH与醋酸中和放热小于57.3 kJ,故B正确;
C.已知2C(s)+202(g)=2CO2(g)△H=a,2C(s)+O2(g)=2C0(g)△H=b,反应是放热反应,△H<0,依据盖斯定律得到:2CO(g)=2CO2(g)△H=-(b-a)KJ/mol,所以b>a,故C错误;
D.已知P(白磷,s)=P(红磷,s)△H<0,则红磷比白磷能量低、稳定,故D错误;
故选B.
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