(4分)氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241．8KJ，已知氢气中H-H键能为436kJ/mol,氧气分子O=O键能为498kJ/mol，则水分子中O-H键的键能为kJ/mol。若1g水蒸气转化成液态水时放热2．5kJ，则

Question

(4分)氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241．8KJ，已知氢气中H-H键能为436kJ/mol,氧气分子O=O键能为498 kJ/mol，则水分子中O-H键的键能为        kJ/mol 。若1 g水蒸气转化成液态水时放热2．5 kJ，则反应H ₂ (g) + 1/2O ₂ (g) == H ₂ O(l)的△H=    kJ/mol

Answer 1

(4分) 463.4   kJ/mol   286.8  kJ/mol

△H=反应物键能之和—生成物键能之和=436+ —O-H键的键能×2=—241．8
得O-H键的键能为463.4kJ/mol
由题意知②H ₂ (g)＋1/2O ₂ (g)=H ₂ O(g)   △H=－241.8K ^＋ ·mol ^－1
②H ₂ O(g)=H ₂ O(l)  △H=－2.5×18kJ·mol ^{－ 1}
将①+②式得：H ₂ (g)＋1/2O ₂ (g)=H ₂ O(l)   △H=－286.8KJ·mol ^－1