分析某种煤气的体积组成如下:H250%、CH430%、CO10%、N26%、CO24%.已知:H2（g）+12O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1CO（g）+12O2（g）═CO2（g）△H=-282.6kJ•mol-1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H

Question

分析某种煤气的体积组成如下:H₂ 50%、CH₄ 30%、CO 10%、N₂ 6%、CO₂ 4%.
已知:H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1
CO（g）+(1)/(2)O₂（g）═CO₂（g）△H=-282.6kJ•mol^-1
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ•mol^-1
则在标准状况下，224L该种煤气燃烧时放出的热量为（　　）
A. 1461.7kJ
B. 4382.5kJ
C. 4665.1kJ
D. 5811.5kJ

Answer 1

根据题意，各个气体的百分含量：H₂ 50%、CH₄ 30%、CO 10%，所以224L混合气体中，含有氢气的体积是112L，即标况下5mol，含有甲烷的体积是67.2L，物质的量是3mol，一氧化碳的体积是22.4L，物质的量是1mol，根据热化学方程式系数和能量之间的正比例关系，所以该种煤气燃烧时放出的热量为：285.8kJ×5+282.6kJ+3×890.3kJ=4382.5kJ．
故选B．