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共找到 22 与△H=-282 相关的结果，耗时4 ms
已知：H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.83kJ/molCO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）
△H=-282
.9kJ/mol若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4克水(l)，并放出114.3kJ的热量，则混合气中一氧
化学
，则混合气中一氧化碳的物质的
氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/molCO（g）+12O2（g）=CO2（g）
△H=-282
.6kJ/molC8H18（l）+25
化学
olC 8 H 18 （l）
已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ•mol-1CO（g）+12O2（g）═CO2（g）；
△H=-282
.9kJ•mol-1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ的热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的
化学
质的量之比为（ ）A. 2
100g碳粉燃烧所得气体中，CO占2/3、CO2占1/3体积，且C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)△H=—110.35kJ/mol，CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)△H=—282.57kJ/mol，与这些碳完全燃烧相比损失的热量是A.784.92kJB.
其他
JB.2489.44 kJC
100g碳粉燃烧所得气体中，CO占23、CO2占13体积，且C（s）+12O2（g）=CO（g）△H=-110.35kJ/mol，CO（g）+12O2（g）=CO2（g）
△H=-282
.57kJ/mol，与这些碳完全燃烧相比损失的热量是（）A.784.92kJB.24
化学
2489.44 kJC.
已知：2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，CO（g）+12O2（g）⇌CO2（g）
△H=-282
.8kJ•mol-1，现有CO、H2和CO2组成的混合气体112.0L（标准状况），经完全燃烧后放出的总热量为851.4kJ，并生
化学
18g液态水．则燃烧前混合气
100g碳燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且C(s)+1/2O2(g)CO(g)ΔH=－110.35kJ·mol-1,CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)ΔH=－282.57kJ·mol-1。与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是（）
化学
完全燃烧相比较，损失的热量是
100g碳燃烧所得气体中，CO占13体积，CO2占23体积，且C（S）+12O2（g）═CO（g）△H=-110.35KJ•mol-1，CO（g）+12O2（g）═CO2（g）
△H=-282
.57KJ•mol-1与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是（）A
化学
.92KJB．2489.44
已知298K，1.01×105Pa条件下：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1；CO（g）+12O2（g）═CO2（g）
△H=-282
.9kJ•mol-1则该条件下CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）的反应热是（）A
化学
A. -41.1 kJ•mo
分析某种煤气的体积组成如下:H250%、CH430%、CO10%、N26%、CO24%.已知:H2（g）+12O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1CO（g）+12O2（g）═CO2（g）
△H=-282
.6kJ•mol-1CH4（g）+2O2（g）
数学
2（g）═CO2（g）+2H
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