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已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，CO（g）+12O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol，则煤气化的主要反应的热化学方程式是C（s
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已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol，
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，
CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol，
则煤气化的主要反应的热化学方程式是C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=___．
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，
CO（g）+
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则煤气化的主要反应的热化学方程式是C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=___．
▼优质解答
答案和解析
已知：①．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol，
②．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，
③．CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol，
根据盖斯定律，①-②×
-③可得：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），
故△H=-393.5kJ/mol-（-483.6kJ/mol）×
-（-283kJ/mol）=+131.3 kJ/mol，
故答案为：+131.3 kJ/mol．
②．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，
③．CO（g）+
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根据盖斯定律，①-②×
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故△H=-393.5kJ/mol-（-483.6kJ/mol）×
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故答案为：+131.3 kJ/mol．
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