（1）已知下列反应的焓变①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol（l）试计算反应2C（s）+2H2（g）

Question

（1）已知下列反应的焓变
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol
（l） 试计算反应2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）的焓变△H=___．
（2）实验测得：16g甲醇（CH₃OH）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时，释放出1135kJ的热量．试写出甲醇燃烧的热化学方程式___．

Answer 1

（1）①CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol
由盖斯定律计算②×2+③-①得：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l），
故△H=（-393.5kJ/mol）×2+（-285.8kJ/mol）-（-870.3kJ/mol）=-202.5kJ/mol，
故答案为：-202.5kJ/mol；
（2）16g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出1135kJ的热量，32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放热2270KJ，反应的热化学方程式为：CH₃OH（l）+(3)/(2)O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2270kJ/mol，
故答案为：CH₃OH（l）+(3)/(2)O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2270kJ/mol．