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已知H2(g)+12O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ/mol.下列说法不正确的是()A.H2的燃烧热为285.8kJ/molB.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ/molC.1molH2完全燃烧生成气态水放出的热量大于28
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已知H2(g)+
O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ/mol.下列说法不正确的是( )
A.H2的燃烧热为285.8 kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6 kJ/mol
C.1 mol H2完全燃烧生成气态水放出的热量大于285.8 kJ
D.形成1 mol H2O的化学键释放的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2 的化学键所吸收的总能量
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A.H2的燃烧热为285.8 kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6 kJ/mol
C.1 mol H2完全燃烧生成气态水放出的热量大于285.8 kJ
D.形成1 mol H2O的化学键释放的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2 的化学键所吸收的总能量
▼优质解答
答案和解析
A.1mol氢气燃烧生成稳定氧化物液态水放出的热量为燃烧热,即H2的燃烧热为285.8 kJ/mol,故A正确;
B.热化学反应中,物质的量与反应放出的热量成正比,所以2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6 kJ/mol,故B正确;
C.气态水转化为液态水,需要吸收热量,则1 mol H2完全燃烧生成气态水放出的热量小于285.8 kJ,故C错误;
D.反应为放热反应,△H=反应物中键能之和-生成物中键能之和,所以形成1 mol H2O的化学键释放的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2 的化学键所吸收的总能量,故D正确;
故选C.
B.热化学反应中,物质的量与反应放出的热量成正比,所以2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6 kJ/mol,故B正确;
C.气态水转化为液态水,需要吸收热量,则1 mol H2完全燃烧生成气态水放出的热量小于285.8 kJ,故C错误;
D.反应为放热反应,△H=反应物中键能之和-生成物中键能之和,所以形成1 mol H2O的化学键释放的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2 的化学键所吸收的总能量,故D正确;
故选C.
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