天然气的主要成分是甲烷，己知甲烷的燃烧热为285kJ/mol．（1）试写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：（2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-394kJ/mol；C（s）+12O2（g

Question

天然气的主要成分是甲烷，己知甲烷的燃烧热为285kJ/mol．
（1）试写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：___
（2）已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-394kJ/mol；
C（s）+ (1)/(2)O₂（g）=CO（g）；△H=-111kJ/mol；
请写出CO气体在氧气中完全燃烧生成CO₂气体的热化学方程式___；
（3）若有标状下5.6LCO气体完全燃烧，产生的热量是___．

Answer 1

（1）甲烷的燃烧热为285kJ/mol，则甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-285 kJ/mol，
故答案为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-285 kJ/mol；
（2）①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-394kJ/mol；
②C（s）+(1)/(2)O₂（g）=CO（g）；△H=-111kJ/mol
根据盖斯定律，①-②可得：CO（g）+(1)/(2)O₂（g）═CO₂（g）△H=-283 kJ/mol，
故答案为：CO（g）+(1)/(2)O₂（g）═CO₂（g）△H=-283 kJ/mol；
（3）标准状况下5.6L二氧化碳的物质的量为：(5.6L)/(22.4L/mol)=0.25mol，根据热化学方程式CO（g）+(1)/(2)O₂（g）═CO₂（g）△H=-283 kJ/mol可知，0.25molCO完全燃烧发出的热量为：283kJ/mol×0.25mol=70.75kJ，
故答案为：70.75 kJ．