（2014•咸阳二模）是工业上常用的硫化剂，实验室制备的方法有2种：①CS2+3Cl2111−140℃CCl4+S2Cl2；②2S+Cl295−100℃S2Cl2已知中硫元素显+1价，电子式：，它不稳定，在水中易发生岐化反应（一

Question

（2014•咸阳二模）是工业上常用的硫化剂，实验室制备的方法有2种：
①CS₂+3Cl₂

111−140℃

CCl₄+S₂Cl₂；
②2S+Cl₂

95−100℃

S₂Cl₂
已知中硫元素显+1价，电子式：，它不稳定，在水中易发生岐化反应（一部分硫元素价态升高，一部分降低）．反应涉及的几种物质的熔沸点如下：

物质	S	SC2	CCl4	S2Cl2
沸点/℃	445	47	77	137
熔点/℃	113	-109	-23	-77

实验室利用下列如图装置制备（部分夹持仪器已略去）：
回答下列问题：
（1）写出A装置中发生反应的离子方程式

MnO₂+4H⁺+2Cl^-(△.)/()Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-(△.)/()Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

（2）实验中盐酸通常采用36.5%的浓溶液，不用稀盐酸的理由是______
（3）D中冷凝管起到导气和冷凝回流双重作用．这种冷却装置可应用于下列高中化学中______实验．
A．石油分馏  B．制备乙烯  C．制取乙酸乙酷  D．制取澳苯
（4）B装置中盛放的是______，反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是______，D中采用热水浴加热的原因是______
（5）A装置仪器装配时，整套装置装配完毕后，应先进行______，再添加试剂．实验完毕，拆除装置时，应先将E中长导管移开液面，目的是______
（6）实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑蚀不清，出现该现象的原因可用化学方程式表示为______．实验完毕，当把剩余浓盐酸倒人E烧杯中与吸收了尾气的氢氧化钠溶液混合时，发现有少量黄绿色刺激性气体产生，产生该现象的原因是______ （用离子方程式表示）．

Answer 1

制取原理是：显示二氧化锰和浓盐酸之间反应得到氯气，但是氯气中混油HCl和水，应该先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸干燥氯气，让氯气和
二硫化碳在一定温度下发生反应：CS₂+3Cl₂

111−140℃

CCl₄+S₂Cl₂，为了使CS₂平稳汽化，避免产物S₂Cl₂汽化，采用热水浴加热的方法，根据S₂Cl₂的
熔沸点数据，采用冷凝回流的办法将之收集即可试验中的氯气要进行尾气处理，可以用氢氧化钠来吸收．
（1）用固液加热的方法制Cl₂，常用浓盐酸和二氧化锰反应制取，反应离子方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-(△.)/()Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）实验中盐酸通常采用36.5%的浓溶液，不用稀盐酸，因为稀盐酸还原性弱，反应困难，故答案为：稀盐酸还原性弱，反应困难；
（3）D中冷凝管起到导气和冷凝回流双重作用，此作用在制取乙酸乙酷和澳苯的试验中用得到，故答案为：CD；
（4）制取氯气时，其中的HCl杂质应该用饱和食盐水除去，根据表中物质的沸点高低，为了使CS₂平稳汽化，避免产物S₂Cl₂汽化，可以采用水浴加热的方法，结束后从锥形瓶内混合物中分离出S₂Cl₂的方法是蒸馏，控制温度在
137℃，故答案为：饱和食盐水；蒸馏；使CS₂平稳汽化，避免产物S₂Cl₂汽化；
（5）A装置仪器装配时，整套装置装配完毕后，应先进行气密性的检查，再添加试剂．实验完毕，拆除装置时，为防止倒吸，应先将E中长导管移开液面，故答案为：气密性检查；防止倒吸；
（6）S₂Cl₂与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，无色刺激性气味气体除氯化氢外，依据氧化还原反应的元素化合价变化守恒推断，化合价降低的生成黄色沉淀为单质硫，化合价升高的生成二氧化硫气体，依据原子守恒、电子守恒写出化学方程式为：2S₂Cl₂+2H₂O=3S↓+SO₂↑+4HCl↑，吸收了氯气的氢氧化钠溶液中含有氯化钠、次氯酸钠，向其中加入浓盐酸，则在酸性环境下，氯离子和次氯酸根离子之间可以发生归中反应得到氯气，反应为：ClO^-+2H⁺+Cl^-=Cl₂↑+H₂O，故答案为：2S₂Cl₂+2H₂O=3S↓+SO₂↑+4HCl↑；ClO^-+2H⁺+Cl^-=Cl₂↑+H₂O．