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(2010•绵阳)质量分数不同的硫酸溶液其密度不相同,对照表如下:质量分数10%20%30%40%50%60%70%80%90%98%密度(g/mL)1.071.141.221.301.401.501.611.731.811.84将10mL98
题目详情
(2010•绵阳)质量分数不同的硫酸溶液其密度不相同,对照表如下:
将10mL98%浓硫酸中加水稀释至100mL,取10mL该稀硫酸与足量锌反应制取氢气,请按要求完成系列问题的解答(计算结果保留一位小数):
(1)10mL98%的浓硫酸中含______g H2SO4.
(2)列式计算消耗金属锌的质量.
(3)分析表中数据,可以归纳出硫酸溶液的质量分数与密度的关系是______.10mL水和10mL质量分数为b%的硫酸溶液混合,混合后溶液的质量分数应该在______至______之间.
质量分数 | 10% | 20% | 30% | 40% | 50% | 60% | 70% | 80% | 90% | 98% |
密度(g/mL) | 1.07 | 1.14 | 1.22 | 1.30 | 1.40 | 1.50 | 1.61 | 1.73 | 1.81 | 1.84 |
(1)10mL98%的浓硫酸中含______g H2SO4.
(2)列式计算消耗金属锌的质量.
(3)分析表中数据,可以归纳出硫酸溶液的质量分数与密度的关系是______.10mL水和10mL质量分数为b%的硫酸溶液混合,混合后溶液的质量分数应该在______至______之间.
▼优质解答
答案和解析
(1)根据对照表,98%的浓硫酸的密度为1.84g/mL,10mL98%浓硫酸中溶质硫酸的质量=10mL×1.84g/mL×98%≈18.0g
故答案为:18.0;
(2)所取10mL稀硫酸中硫酸的质量=18g×
=1.8g,设10mL稀硫酸与锌完全反应消耗锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
x 1.8g
=
x≈1.2g
答:消耗金属锌的质量约为1.2g;
(3)从对照表可以得到:硫酸溶液质量分数从10%至98%不断增大,硫酸溶液的密度也在不断增大;
故答案为:质量分数越大密度越大;
假设硫酸溶液的密度为ρ,
10mL水和10mL质量分数为b%的硫酸溶液混合,混合后溶液的质量分数=
×100%=
×b%
①当ρ=1.07g/ml时,混合后溶液的质量分数=
×b%≈0.52b%;
②当ρ=1.84g/ml时,混合后溶液的质量分数=
×b%≈0.65b%.
所以该在0.52b%~0.65b%;
故答案为:0.52b%;0.65b%.
故答案为:18.0;
(2)所取10mL稀硫酸中硫酸的质量=18g×
10mL |
100mL |
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
x 1.8g
65 |
x |
98 |
1.8g |
答:消耗金属锌的质量约为1.2g;
(3)从对照表可以得到:硫酸溶液质量分数从10%至98%不断增大,硫酸溶液的密度也在不断增大;
故答案为:质量分数越大密度越大;
假设硫酸溶液的密度为ρ,
10mL水和10mL质量分数为b%的硫酸溶液混合,混合后溶液的质量分数=
10mL×ρ×b% |
10mL×ρ+10g |
ρ |
ρ+1 |
①当ρ=1.07g/ml时,混合后溶液的质量分数=
1.07 |
1.07+1 |
②当ρ=1.84g/ml时,混合后溶液的质量分数=
1.84 |
1.84+1 |
所以该在0.52b%~0.65b%;
故答案为:0.52b%;0.65b%.
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