无水FeCl3是一种重要的化学试剂，其熔点306℃沸点315℃，遇潮湿空气即产生大量白雾．某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水FeCl3，实验装置如图所示．请回答下列问题：

Question

无水FeCl₃是一种重要的化学试剂，其熔点306℃沸点315℃，遇潮湿空气即产生大量白雾．某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水FeCl₃，实验装置如图所示．

请回答下列问题：
（1）制备实验开始时，先检查装置的气密性，检查装置A的气密性的方法是___．
（2）装置A中发生反应的离子方程式为___，其中被还原的物质是___．
（3）写出D装置中可能观察到的现象是___．
（4）装置B和F中的试剂分别是___、___．
（5）甲同学认为F和G可以用一种仪器替代，且加入一种药品即可达到相同效果．这种药品可以是___．
（6）为检验D中的产物是否部分进入到F集气瓶中，可采用进行如下实验：取F中溶液少许，加入适量蒸馏水稀释，然后向溶液中滴加（写名称）___，若观察到（现象）___则说明含有D中的生成物．该反应的离子方程式为___．

Answer 1

（1）检查气密性的操作方法为将止水夹夹于E装置后的橡胶管上，在分液漏斗中加入水，打开分液漏斗的瓶塞和下端活塞，若无持续水滴滴下，则气密性良好，
故答案为：将止水夹夹于E装置后的橡胶管上，在分液漏斗中加入水，打开分液漏斗的瓶塞和下端活塞，若无持续水滴滴下，则气密性良好；
（2）加热条件下，浓盐酸和二氧化锰的反应生成氯化锰、氯气和水，反应方程式为MnO₂+4HCl（浓）(△.)/()MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，在该反应中锰元素的化合价降低，所以MnO₂被还原，
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）(△.)/()MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；MnO₂；
（3）D中为铁粉与氯气反应生成氯化铁，氯化铁的沸点较低，所以加热之后可以看到棕黄色的烟，
故答案为：看到棕黄色的烟产生；
（4）浓盐酸具有挥发性，加热促进浓盐酸挥发，水易挥发，所以生成的氯气中含有HCl和H₂O，为防止HCl和H₂O影响实验，所以要除去H₂O，先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸干燥气体，则装置B是除去氯化氢气体，装置C是干燥气体，
故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；
（5）根据所给的装置图可知，因为氯化铝易发生水解，故应该防止空气中的水蒸气进入E装置，而G是吸收空气中的CO₂，所以可以加入碱石灰或氧化钙来代替F和G的作用，
故答案为：碱石灰或氧化钙；
（6）D中的产物为氯化铁，可以用硫氰化钾溶液检验铁离子，若溶液中出现血红色，则说明溶液中含有铁离子，反应的离子方程式为Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，
故答案为：硫氰化钾溶液；溶液中出现血红色；Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃．