怎么写成离子形式写离子试第2步：把易溶于水、易电离物质写成离子形式?离子形式怎么写?就是什么+,什么-的样式!比如2Na+那个+-号是根据什么写的?还有加减号前面的2是什么?

Question

怎么写成离子形式
写离子试第2步：把易溶于水、易电离物质写成离子形式?
离子形式怎么写?
就是什么+,什么-的样式!比如2Na+
那个+ -号是根据什么写的?
还有加减号前面的2是什么?

Answer 1

离子反应归纳
1、离子方程式书写的四个基本要求
（1）和事实.离子反应要符合客观事实,不可臆造产物及反应,即产物必须符合反应物的性质、相对量的多少、离子配比的大小等因素.
（2）式正确.化学式与离子符号使用要正确,其规律是：
①一般易溶于水的强电解质如强酸（H2SO4、HNO3、HCl 、HBr、HI）、强碱[NaOH、
KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、大多数可溶性盐均写成离子符号；而单质、氧化物、弱电解质、非电解质及难溶于水的物质均写成化学式.
②微溶物的处理：生成物中有微溶物析出时,一般写成化学式；反应物的微溶
物则视具体情况而定,如：石灰乳写成化学式Ca(OH)2,而澄清石灰水则写成离子符号Ca2++2OH--.
③多元酸的酸式根离子,在水溶液中除HSO4--外,其它均不能拆开,如NaHCO3
在溶液中只能写成Na+、HCO3--,而不能写成Na+、H+、CO32--.
（3）号实际.“↑”“↓”“==”“≈”等符号要符合实际,如NH4++OH--：一般未作说明或在浓溶液中应写成NH4++OH--==NH3↑+H2O；而在稀溶液中反应可写成NH4+OH--≈NH3·H2O.
又如盐类水解若程度不大,应该用可逆号“≈”表示,其产物不会产生沉淀和气体,所以不用符号“↑”和“↓”表示；由于双水解反应很彻底,故生成物出现不溶于水的物质或气体物质,均要打上“↓”或“↑”符号,中间用“==”连接.
（4）两守恒.两边原子数、电子数必须守恒.若是氧化还原反应,还须遵守得失电子守恒.
2、离子不能大量共存的规律
（1）结合生成难溶物质的离子不能大量共存,如Ba2+与SO42--、Ca2+与CO32--、Ag+与Cl--等 .
（2）结合生成挥发性物质的离子不能大量共存,如H+与CO32--、S2-,NH4+与OH--等.
（3）结合生成难电离物质的离子不能大量共存,如H+与OH--、CH3COO--、F--等.
（4）发生氧化还原反应的离子不能大量共存,如Fe3+与S2--、I--；NO3--(H+)与Fe2+、S2--、I-等.
（5）发生双水解反应的离子不能大量共存,如Fe3+、Al3+分别与CO32--、HCO3--、SiO32-、AlO2--等.
（6）发生络合反应的离子不能大量共存,如Fe3+与SCN--、C6H5O--（C6H5OH）等.
（7）弱酸酸式根离子不能与H+、OH--大量共存,如HCO3--、H2PO4-分别与H+或OH--等.
（8）在题目中提示酸性溶液或碱性溶液应在各待选答案中均加入H+或OH--考虑.
（9）在题目中告知是无色溶液,应在各待选答案中排除具有颜色的离子,如Fe3+(黄)、Fe2+(浅绿)、Cu2+(蓝)、MnO4--(紫)等离子.
离子反应 离子共存 离子方程式
电解质在溶液里所起的反应,实质上就是离子之间的相互反应.离子间的反应是趋向于降低离子浓度的方向进行.离子反应通常用离子方程式来表示.理解掌握离子反应发生的条件和正确书写离子方程式是学好离子反应的关键.溶液中离子共存的问题,取决于离子之间是否发生化学反应,如离子间能反应,这些离子就不能大量共存于同一溶液中.
一． 离子反应发生的条件
1． 离子反应生成微溶物或难溶物.
2． 离子反应生成气体.
3． 离子反应生成弱电解质.
4． 离子反应发生氧化还原反应.
根据化学反应类型,离子反应可分为两类,一是酸碱盐之间的复分解反应；二是氧化性离子与还原性离子间的氧化还原反应.离子反应还应注意：
1． 微溶物向难溶物转化,如用煮沸法软化暂时硬水
MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2O
MgCO3虽然难溶,但在溶液中溶解的哪部分是完全电离的,当Mg2+遇到水溶液里的OH-时会结合生成比MgCO3溶解度更小的Mg（OH）2而沉淀析出
MgCO3+H2O==Mg（OH）2 ↓+ CO2↑
2． 生成络离子的反应：
FeCl3溶液与KSCN 溶液的反应：Fe3+ + SCN- ==Fe（SCN）2+ 生成物既不是沉淀物也不是气体,为什么反应能发生呢?主要是生成了难电离的Fe（SCN）2+络离子.
3． 优先发生氧化还原反应：
具有强氧化性的离子与强还原性的离子相遇时首先发生氧化还原反应.例如：Na2S溶液与FeCI3溶液混合,生成S和Fe2+离子,而不是发生双水解生成Fe（OH）3沉淀和H2S气体.
2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S ↓
总之：在水溶液里或在熔融状态下,离子间只要是能发生反应,总是向着降低离子浓度的方向进行.反之,离子反应不能发生.
二． 离子反应的本质：反应体系中能够生成气、水（难电离的物质）、沉淀的离子参与反应,其余的成分实际上未参与反应.请看下面的动态模拟反应（Na2SO4与BaCI2）：
以上的模拟反应,形象地反映了离子反应的本质.
三．离子反应方程式的类型
1． 复分解反应的离子方程式.
2． 氧化还原反应的离子方程式.
3． 盐类水解的离子方程式.
4． 络合反应的离子方程式.
掌握离子方程式的类型及特征,才能书写好离子方程式,正确书写、判断离子方程式是学生必须掌握的基本技能.
例1 下列离子方程式正确的是
A 用石灰软化暂时硬水
Mg2+ + 2HCO3- + 2OH- = MgCO3↓+ CaCO3 + 2H2O
B 实验室制HCI气体
H＋ ＋ CI－ ＝ HCI
C 氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液
NH4＋ ＋ OH－ ＝ NH3·H2O
D 铜片和稀硝酸共热
3Cu＋8H＋＋2NO3－ ＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
解析：解答此类题除要掌握离子反应的本质外,还要注意温度、浓度、物质的量,反应反应物状态等对离子方程式书写的影响.
选项A,Ca(OH)2中的OH－首先与Mg2＋结合生成溶解度比MgCO3更小的mg(oh)2沉淀,故不能生成MgCO3沉淀.
选项B,固态NaCI和浓H2SO4反应不能写成离子方程式,浓H2SO4和任何固态物质反应都不能写离子方程式.
选项C,稀NaOH溶液,常温,NH3极易溶于水生成NH3·H2O；故C正确.强碱溶液与铵盐的反应有下列两种情况：
NH4＋＋OH－（稀、冷）＝NH3·H2O
NH4＋＋OH－（浓、热）＝NH3↑＋H2O
选项D考虑了稀HNO3的氧化性和酸性,又注意了离子电荷数的配平,故D正确.
例2 将过量的氯气通人溴化亚铁溶液中,反应的离子方程式是
A CI2＋2Br－＝2CI－＋Br2
B CI2＋2Fe2＋＝2Fe3＋＋2CI－
C CI2＋2Fe2＋＋4Br－＝2Fe3＋＋2Br2＋2CI－
D 3CI2＋2Fe2＋＋4Br－＝2Fe3＋＋2Br2＋6CI－
解析：CI2过量,Fe2＋和Br－都应充分被氧化成Fe3＋和Br2,A、B两个选项考虑的不完整.C电荷未配平,D正确.在缤纷斑斓、多姿多彩的幻影变化中感受化学那四射的魅力!让你沉醉……人生路上有你相伴,真好!心与梦想一起飞翔!

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3# 大 中 小 发表于 2008-9-27 21:02 只看该作者 微粒半径的比较和离子反应知识点
微粒半径的比较
判断的依据：电子层数： 相同条件下,电子层越多,半径越大.
核电荷数： 相同条件下,核电荷数越多,半径越小.
最外层电子数 ：相同条件下最外层电子数越多,半径越大.
具体规律：
1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.
2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大.如：LiCl－,故能够发生Cl2+2Br－=Br2+2Cl－.又如,氧化性Fe3+>I2,还原性：I－>Fe2+,因此能够发生反应2Fe3++2I－=I2+2Fe2+.
对下列常见物质的氧化还原能力的准确记忆有助于解决一些常见的氧化还原反应所引起的离子反应：
氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>S
还原性：F－