25℃，两种酸的电离平衡常数如表．Ka1Ka2H2SO31.3×10-26.3×10-4H2CO34.2×10-75.6×10-11①HSO3-的电离平衡常数表达式K=．②0.10mol•L-1NaHSO3溶液中离子浓度

Question

25℃，两种酸的电离平衡常数如表．

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-4
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

①HSO₃^-的电离平衡常数表达式K=___．
②0.10mol•L^-1NaHSO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序为___．
③H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反应的主要离子方程式为___．

Answer 1

①HSO₃^-的电离方程式为：HSO₃^-⇌H⁺+SO₃^2-，平衡常数表达式为K=(c(H+)•c(SO32-))/(c(HSO3-))，故答案为：(c(H+)•c(SO32-))/(c(HSO3-))；
②NaHSO₃溶液中存在亚硫酸氢根的水解与电离，水解导致其呈碱性，电离导致其呈酸性，NaHSO₃溶液呈酸性，则电离程度大于水解程度；故离子浓度大小为：c（Na⁺）>c（HSO₃^-）>c（H⁺）>c（SO₃^2-）>c（OH^-），
故答案为：c（Na⁺）>c（HSO₃^-）>c（H⁺）>c（SO₃^2-）>c（OH^-）；
③由表可知H₂SO₃的二级电离小于H₂CO₃的一级电离，所以酸性强弱H₂SO₃>H₂CO₃>HSO₃^-，所以反应的主要离子方程式为H₂SO₃+HCO₃^-=HSO₃^-+CO₂↑+H₂O，而不是为H₂SO₃+2HCO₃^-=SO₃^2-+2CO₂↑+2H₂O，
故答案为：H₂SO₃+HCO₃^-=HSO₃^-+CO₂↑+H₂O．