(18分)按要求回答下列问题（1）某小组同学探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。①打开活塞a，逐滴加入H2SO3溶液到过量，烧瓶内溶液变

Question

(18分)按要求回答下列问题

（1）某小组同学探究H₂O₂、H₂SO₃、Br₂氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。

①打开活塞a，逐滴加入H₂SO₃溶液到过量，烧瓶内溶液变为无色，该反应的离子方程式为________，得出的结论是：H₂SO₃的氧化性比Br₂的氧化性______(填“强”或“弱”)。

②再打开活塞b，向所得溶液中逐滴加入H₂O₂，刚开始溶液颜色无明显变化，继续滴加，溶液变为橙黄色，变橙黄色反应的离子方程式为_____________________________，得出的结论是H₂O₂的氧化性比Br₂的氧化性____(填“强”或“弱”)。

（2）某学习小组向盛有氯化钡溶液的试管中通入二氧化硫气体，发现有白色沉淀，为了清楚沉淀的物质，研究小组向试管中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，你认为沉淀物是____________，产生该物质可能的原因是________________________。

（3）为探究SO₂使品红溶液褪色的原因，该小组同学将干燥的SO₂气体通入品红的四氯化碳溶液中，发现品红不褪色，由此所得出的结论正确的是__________(填编号)。

a．SO₂使品红溶液褪色的微粒一定不是SO₂分子

b．SO₂使品红溶液褪色的微粒一定是H₂SO₃分子

c．此实验无法确定SO₂使品红溶液褪色的微粒

d．将干燥的SO₂气体通入品红的酒精溶液中，能使品红褪色由此可猜想使品红溶液褪色的微粒可能是___________________________。

（4）配平并完成下列离子方程式___MnO₄^－+___H₂O₂+___ ____=__Mn²⁺+__O₂+__H₂O每有1mol高锰酸根参加反应，生成_______mol O₂。

 

Answer 1

(18分，除标明分值外，其余每空均为2分。

（1）H₂SO₃+Br₂+H₂O＝4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；弱(1分)；2H⁺+2Br^-＋H₂O₂＝Br₂＋2H₂O；强(1分)

（2）BaSO₄(1分)；空气中的O₂将SO₃^2-氧化为SO₄^2-(只要体现出氧化均给分)

（3）a、c(少1个扣1分，错1个倒扣1分)；H₂SO₃ 或 HSO₃^- 或SO₃^2-(3分，每种物质1分)

（4）_2_ MnO₄^－+_5_ H₂O₂+ _6_ _H+ ＝ _2_ Mn²⁺  +_5_ O₂  +_8_ H₂O   2.5(1分)