“变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养，室温时0.10mol/L草酸钠溶液中存在多个平衡，其中有关说法正确的是已知室温时，Ksp（CaC2O4）=2.4×10-9（）A.若将溶液不断加水稀释，

Question

“变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养，室温时0.10mol/L草酸钠溶液中存在多个平衡，其中有关说法正确的是【已知室温时，K_sp（CaC₂O₄）=2.4×10^-9】（　　）

A. 若将溶液不断加水稀释，则水的电离程度增大

B. 溶液中各离子浓度大小关系c（Na⁺）>c（C₂O₄^2-）>c（OH^-）>c（H⁺）>c（HC₂O₄^-）

C. 若用pH计测得溶液的pH=a，则H₂C₂O₄的第二级电离平衡常数Ka₂=10^13-2a

D. 向溶液中加入等体积CaCl₂溶液，当加入的CaCl₂溶液浓度大于2.4×10^-8mol/L时即能产生沉淀

Answer 1

A、若向溶液中不断加水稀释，盐类水解程度增大，但水的电离程度减小，故A错误；
B．0.10mol/L草酸钠溶液中草酸根离子分步水解溶液显碱性，溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）>c（C₂O₄^2-）>c（OH^-）>c（HC₂O₄^-）>c（H⁺），故B错误；
C．若用pH计测得溶液的pH=a，c（OH^-）=c（HC₂O₄^-）=10^-14+amol/L，C₂O₄^2-+H₂O⇌HC₂O₄^-+OH_-，Kh=([OH-]•[HC2O4-])/([C2O42-])=([OH-]•[HC2O4-])/([C2O42-])×(c(H+))/(c(H+))=(Kw)/(Ka2)=(10-14+a×10-14+a)/(0.10)，Ka₂=10^13-2a，故C正确；
D．k_sp（CaC₂O₄）=c（Ca²⁺）c（C₂O₄^2-）=2.4×10^-9，c（Ca²⁺）=(2.4×10-9)/(0.05)=4.8×10^-8mol/L，故D错误；
故选C．