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(2012•武汉模拟)已知反应“AsO3−4+2I−+2H+⇌AsO3−3+I2+H2O是可逆反应.设计如图装置,其中C1、C2均为碳棒,盐桥中是装有琼脂的饱和氯化钾溶液,分别进行如下操作:Ⅰ.向乙烧杯中逐滴
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![](http://hiphotos.baidu.com/zhidao/pic/item/50da81cb39dbb6fd372aa3910a24ab18972b3717.jpg)
O | 3− 4 |
O | 3− 3 |
Ⅰ.向乙烧杯中逐滴加入适量浓盐酸;
Ⅱ.向乙烧杯中逐滴加入适量40% NaOH溶液.
结果发现电流计指针均发生偏转.据此,下列判断正确的是( )
A.操作Ⅰ过程中,C1为正极
B.操作Ⅱ过程中,盐桥中的K+移向乙烧杯溶液
C.操作Ⅰ过程中,烧杯甲中溶液颜色变深
D.操作Ⅱ过程中,C1上发生的电极反应为:2I-═I2+2e-
▼优质解答
答案和解析
根据图知,该装置是原电池,操作Ⅰ时,该可逆反应向正反应方向移动,碘离子失电子,所以则C1作负极,C2作正极;
操作Ⅱ中,可逆反应向逆反应方向移动,则碘得电子发生还原反应,所以C2作负极,C1作正极;
A.操作Ⅰ中,碘离子失电子发生还原反应,所以C1为负极,故A错误;
B.操作Ⅱ中,C2作负极,C1作正极,钾离子向甲烧杯移动,故B错误;
C.操作Ⅰ中,碘离子失电子发生氧化反应生成碘单质,所以溶液颜色变深,故C正确;
D.操作Ⅱ中,碘单质得电子发生还原反应,所以C1上发生的电极反应为:I2+2e-═2I-,故D错误;
故选:C.
操作Ⅱ中,可逆反应向逆反应方向移动,则碘得电子发生还原反应,所以C2作负极,C1作正极;
A.操作Ⅰ中,碘离子失电子发生还原反应,所以C1为负极,故A错误;
B.操作Ⅱ中,C2作负极,C1作正极,钾离子向甲烧杯移动,故B错误;
C.操作Ⅰ中,碘离子失电子发生氧化反应生成碘单质,所以溶液颜色变深,故C正确;
D.操作Ⅱ中,碘单质得电子发生还原反应,所以C1上发生的电极反应为:I2+2e-═2I-,故D错误;
故选:C.
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