用0.1mol／LNaOH溶液滴定100ML0.1mol/L盐酸时,如果滴定误差在正负0.1%以内,反应完毕后,溶液的PH范围为4.9.7为什么,手机打不容易啊!

Question

用0.1mol／LNaOH溶液滴定100ML0.1mol/L盐酸时,如果滴定误差在正负0.1%以内,反应完毕后,溶液的PH范围为 4.9.7
为什么,手机打不容易啊!

Answer 1

由于是等物质的量浓度的一元强酸强碱中和,所以反应所需的溶液体积比为1:1
NaOH+HCl=NaCl+H2O
滴定误差在±0.1%以内
则NaOH滴加量不足,
NaOH滴加量为0.1L*99.9%=0.0999L
溶液中剩余0.1% H+
0.1mol/L*0.1L*0.1%=0.00001mol
混合后溶液体积为
溶液中含有H+的浓度为
0.00001mol/0.1999L=5.0025*10^-5 mol/L
pH=-lg5.0025*10^-5=4.3
即反应后pH最低为4.3
则过量滴加NaOH
0.1mol/L*0.1L*0.1%=0.00001mol
NaOH加入体积为0.1*100.1%=0.1001L
溶液中含有OH-的浓度为
0.00001mol/0.2001L=4.9975*10^-5 mol/L
pOH=-lg4.9975*10^-5=4.3
根据常温下水的离子积可知pH+pOH=14
pH=14-4.3=9.7
所以用0.1mol／LNaOH溶液滴定100ML0.1mol/L盐酸时,如果滴定误差在正负0.1%以内,反应完毕后,溶液的PH范围为 4.9.7
不过做酸滴定时,通常选用甲基橙试剂,
甲基橙的变色范围是pH4.4的变黄,
要引发指示剂变色时才能确定酸碱中和完毕,即pH>4.4,所以反应后溶液下限pH一般为4.4