以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-=2H2O.已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2（l）+SO2（l）⇌SO32-+SO2+.若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错

Question

以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H₃O⁺+OH^-=2H₂O.已知液态SO₂和纯水的导电性相近，因为液态SO₂也会发生自离解：SO₂（l）+SO₂（l）⇌SO₃^2-+SO²⁺.若以液态SO₂为溶剂，用SOCl₂滴定Cs₂SO₃，则以下叙述错误的是（　　）
A. 该滴定反应可以表示为：SO₃^2-+SO²⁺=2SO₂
B. 在一定温度下，液态SO₂中c（SO₃^2-）与c（SO²⁺）的乘积是一个常数
C. 自离解的存在，说明SO₂是离子化合物
D. 可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点

Answer 1

A、因液态SO₂和水相似，以水为溶剂进行中和滴定的原理为：H₃O⁺+OH^-=2H₂O，所以用SOCl₂滴定Cs₂SO₃的原理为：SO₃^2-+SO²⁺=2SO₂，故A正确；
B、因水的电离平衡中（H⁺）与c（OH^-）的乘积是一个常数，所以液态SO₂中c（SO₃^2-）与c（SO²⁺）的乘积是一个常数，故B正确；
C、因SO₂是共价化合物，不是离子化合物，故C错误；
D、因到达滴定终点时，溶液中离子浓度最小，导电能力最小，所以可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点，故D正确；
故选：C．