已知H-H键能为436kJ·mol-1,N-H键能为391kJ·mol-1,根据化学方程式:N2+3H22NH3,1molN2反应放出的热量为92.4kJ·mol-1,那么N≡N键的键能是()A.431kJ·mol-1
N 2 +3H 2 2NH 3 ,1 mol N 2 反应放出的热量为92.4 kJ· mol -1 ,那么N≡N键的键能是( )
A.431 kJ· mol -1 B.945.6 kJ· mol -1
C.649 kJ· mol -1 D.896 kJ· mol -1
解析:本题与热化学反应方程式有关,N≡N、H—H的断裂需要吸收能量,而N—H的形成需要放出能量,根据能量守恒可得如下关系式:391 kJ·mol -1 ×6-( Q +436 kJ· mol -1 ×3)=92.4 kJ· mol -1
解得 Q =945.6 kJ· mol - 1
答案:B
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