已知H-H键能为436kJ·mol-1，N-H键能为391kJ·mol-1，根据化学方程式：N2+3H22NH3，1molN2反应放出的热量为92.4kJ·mol-1，那么N≡N键的键能是（）A.431kJ·mol-1

Question

已知H-H键能为436 kJ· mol ^-1 ，N-H键能为391 kJ· mol ^-1 ，根据化学方程式：

N ₂ +3H ₂ 2NH ₃ ，1 mol N ₂ 反应放出的热量为92.4 kJ· mol ^-1 ，那么N≡N键的键能是（　　）

A.431 kJ· mol ^-1                                B.945.6 kJ· mol ^-1 

C.649 kJ· mol ^-1                                D.896 kJ· mol ^-1

Answer 1

解析：本题与热化学反应方程式有关，N≡N、H—H的断裂需要吸收能量，而N—H的形成需要放出能量，根据能量守恒可得如下关系式：391 kJ·mol ^-1 ×6－（ Q +436 kJ· mol ^-1 ×3）=92.4 kJ· mol ^-1

解得 Q =945.6 kJ· mol ^{－ 1}

答案：B