某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了如图所示的实验装置．已知：①氯气和碱反应放出热量．②6Cl2+6Ca（OH）2△.

Question

某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了如图所示的实验装置．已知：①氯气和碱反应放出热量．②6Cl₂+6Ca（OH）₂ (△.)/()5CaCl₂+Ca（ClO₃）₂+6H₂O．

回答下列问题：
（1）甲装置中仪器a的名称是___，MnO₂在反应中所起的作用是___．
（2）装置乙中饱和食盐水的作用是___．
（3）①制取漂白粉的化学方程式是___．
②该小组制得的漂白粉中n（CaCl₂） 远大于n[Ca（ClO）₂]，其主要原因是___．
③为提高Ca（ClO）₂的含量，可采取的措施是___（任写一种即可）．
（4）漂白粉应密封保存，原因是___（用化学方程式表示）．

Answer 1

（1）甲装置中仪器a具有球形特征，有玻璃活塞，在该实验中，可以控制加入的浓盐酸，为分液漏斗，装置A制取Cl₂，反应的方程式为：MnO₂+4HCl（浓）(△.)/()MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，反应中，MnO₂中Mn元素化合价降低（+4→+2），MnO₂为氧化剂，
故答案为：分液漏斗；作氧化剂；       
（2）浓盐酸和二氧化锰反应过程中会发出氯化氢气体，氯化氢在氯化钠饱和溶液中易溶，而氯气难溶，通过饱和食盐水的作用是除去Cl₂中混有的HCl气体，
故答案为：除去氯气中混有的氯化氢；
（3）①漂白粉的主要成分是次氯酸钙[Ca（ClO）₂]和氯化钙，将氯气通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，同时有水生成，反应的化学方程式为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O，
故答案为：2Cl₂+2 Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
②氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，当温度低时，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙和水；当温度高时，发生了副反应：6Cl₂+6Ca（OH）₂(△.)/()5CaCl₂+Ca（ClO₃）₂+6H₂O，所以制得的漂白粉中n（CaCl₂） 远大于n[Ca（ClO）₂]，
故答案为：氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，发生了副反应：6Cl₂+6Ca（OH）₂(△.)/()5CaCl₂+Ca（ClO₃）₂+6H₂O；
③温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO₃）₂，为避免此副反应的发生，用冰水或冷水冷却，或控制氯气产生速率，通过控制反应速率，避免反应放热瞬时升高，
故答案为：将丙装置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯气产生速率；
（4）漂白粉有效成分为次氯酸钙，HClO虽是强氧化性的酸，但它是比碳酸还弱的酸，受空气中的水、CO₂作用而导致变质，生成CaCO₃和HClO，该反应的化学方程式为：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，所以漂白粉应密封保存，
故答案为：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO．