有一工业过程：按要求回答下列问题：（1）请将电石与水反应的化学方程式补充完整：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+↑．（2）有关物质常温下的溶解度如表：物质Ca（ClO3）2CaCl2KClO3KCl

Question

有一工业过程：

按要求回答下列问题：
（1）请将电石与水反应的化学方程式补充完整：
CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+___↑．
（2）有关物质常温下的溶解度如表：

物质	Ca（ClO3）2	CaCl2	KClO3	KCl
溶解度/g	209.0	74.5	7.3	34.2

上述流程中加入了KCl粉末，KCl与___（填化学式）发生了复分解反应得KClO₃晶体，该过程得到KClO₃晶体的原因是___．
（3）写出向CaCl₂溶液中通入两种气体生成CaCO₃的化学方程式：___．

Answer 1

（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种数和数目不变判断另一种生成物是水，故填：C₂H₂；
（2）由图中反应流程氯化钾加入到氯化钙和氯酸钙混合物中发生反应，根据复分解反应发生的条件，氯化钙与氯化钾不反应，故氯化钾只能与氯酸钙反应生成氯酸钾；由题中物质在常温下的溶解度表中数据发现氯酸钾的溶解度较小，故生成氯酸钾由于常温下氯酸钾溶解度较小，所以过量的氯酸钾会结晶析出；故填：Ca（ClO₃）₂；在常温下氯酸钾的溶解度较小，生成的氯酸钾过量会结晶析出；
（3）由题中信息判断反应物是NH₃、CO₂和CaCl₂溶液，生成物是CaCO₃固体和NH₄Cl溶液，反应的化学方程式为：H₂O+2NH₃+CO₂+CaCl₂=CaCO₃↓+2NH₄Cl．