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单质Z是一种常见的半导体材料,可由X通过如图所示的路线制备.其中X为Z的氧化物;Y为氢化物,分子结构与甲烷相似.回答下列问题:(1)能与X发生化学反应的酸是;由X制备Mg2Z的化学
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单质Z是一种常见的半导体材料,可由X通过如图所示的路线制备.其中X为Z的氧化物;Y为氢化物,分子结构与甲烷相似.回答下列问题:
(1)能与X发生化学反应的酸是___;由X制备Mg2Z的化学方程式为___.
(2)由Mg2Z生成Y的化学方程式为___,Y分子的电子式为___.
(3)Z、X中共价键的类型分别是___、___.
(1)能与X发生化学反应的酸是___;由X制备Mg2Z的化学方程式为___.
(2)由Mg2Z生成Y的化学方程式为___,Y分子的电子式为___.
(3)Z、X中共价键的类型分别是___、___.
▼优质解答
答案和解析
(1)二氧化硅为酸性氧化物,不溶于一般的酸,但是能溶于氢氟酸,此性质常用于腐蚀玻璃,由流程可知,二氧化硅与金属镁反应生成硅化镁,化学反应方程式为:SiO2+4Mg
2MgO↑+Mg2Si,故答案为:氢氟酸;SiO2+4Mg
2MgO+Mg2Si;
(2)硅化镁与盐酸反应生成硅烷,化学反应方程式为:Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4,硅烷类似与甲烷的正四面体结构,故Si分别与H形成1对共价键,电子式为:,故答案为:Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4;;
(3)Z为Si,硅单质为原子晶体,晶体中存在Si-Si非极性共价键,X为SiO2,属于原子晶体,存在Si-O极性共价键,故答案为:非极性键、极性键.
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(2)硅化镁与盐酸反应生成硅烷,化学反应方程式为:Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4,硅烷类似与甲烷的正四面体结构,故Si分别与H形成1对共价键,电子式为:,故答案为:Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4;;
(3)Z为Si,硅单质为原子晶体,晶体中存在Si-Si非极性共价键,X为SiO2,属于原子晶体,存在Si-O极性共价键,故答案为:非极性键、极性键.
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