在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000LCH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？

Question

在101kPa时，1mol CH₄完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，放出890.3kJ的热量，CH₄的燃烧热为多少？1000L CH₄（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？

Answer 1

在101kPa时，1mol CH₄ 完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，放出890.3kJ的热量，根据燃烧热的概念，CH₄的燃烧热△H=-890.3kJ/mol，热化学方程式为：CH₄（g）+2O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol；
1000L CH₄（标准状况）的物质的量是n=(v)/(vm)=(1000L)/(22.4L/mol)=(1000)/(22.4)mol，
所以产生的热量为(1000)/(22.4)×890.3kJ≈39745.5kJ，
答：CH₄的燃烧热为△H=-890kJ/mol；1000L CH₄（标准状况）燃烧后所产生的热量为39745.5kJ．