在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）+Q（Q>0），（1）该反应450℃的平衡常数500℃时的平衡常数（填“>”、

Question

在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：
N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）+Q（Q>0），
（1）该反应450℃的平衡常数___500℃时的平衡常数（填“>”、“<”或“=”）．该反应达到平衡时混合气体的平均式量的范围是___
（2）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是___
A、3V_正（H₂）=2V_逆（NH₃）         B、容器中气体的平均分子量不随时间而变化
C、容器中气体的密度不随时间而变化   D、容器中气体的分子总数不随时间而变化
如上述反应若第5分钟时达到平衡，测得NH₃的物质的量为0.2mol，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（N₂）为___mol/（L．min）．
（3）下列研究目的和示意图相符的是___．

	A	B	C	D
研究目的	压强对反应的影响（P2>P1）	温度对反应的影响	平衡体系增加N2对反应的影响	催化剂对反应的影响
图示

（4）若第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为___ （填序号）；
A、0.20mol/L      B、0.16mol/L      C、0.10mol/L       D、0.05mol/L
在第5分钟末，保持其它条件不变，若继续通入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，则平衡___移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）．

Answer 1

（1）该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，化学平衡常数减小，所以该反应450℃的平衡常数>500℃时的平衡常数；如果没有反应其平均摩尔质量=(0.2mol×28g/mol+0.6mol×2g/mol)/(0.6mol+0.2mol)=8.5g/mol，如果完全反应其摩尔质量为氨气摩尔质量是17g/mol，实际上混合气体摩尔质量在二者之间，即大于8.5g/mol、小于17g/mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以其平均式量范围为8.5<平均式量<17，
故答案为：>；8.5<平均式量<17；
（2）A、2V_正（H₂）=3V_逆（NH₃）时反应达到平衡状态，所以当3V_正（H₂）=2V_逆（NH₃）时没有达到平衡状态，故错误；        
 B、反应前后混合气体总质量不变、物质的量减小，则反应前后混合气体平局分子量增大，当容器中气体的平均分子量不随时间而变化时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；
C、无论反应是否达到平衡状态，容器中气体的密度不随时间变化，所以不能据此判断平衡状态，故错误；
D、反应前后气体物质的量减小，分子数减小，当容器中气体的分子总数不随时间而变化时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；
故选BD；
生成0.2mol氨气消耗0.1mol氮气，平均反应速率v（N₂）=((△n)/(V))/(△t)=((0.2mol)/(2L))/(5min)=0.02mol/（L．min），
故答案为：BD；0.02；
（3）A．增大压强，化学反应速率增大，反应到达平衡的时间缩短，平衡正向移动，氨气的体积分数增大所以图象不符合，故A错误；
B．升高温度，平衡逆向移动，氮气的转化率降低，所以图象不符合，故B错误；
C．增大反应物浓度瞬间正反应速率增大、逆反应速率不变，平衡正向移动，图象符合，故C正确；
D．催化剂改变化学反应速率，但不影响平衡移动，图象不符合，故D错误；
故选C；
（4）如果升高温度平衡逆向移动，氨气浓度大于0而小于0.10mol/L；
如果降低温度平衡正向移动，则氨气浓度大于0.10mol/L而小于0.20mol/L，
所以其浓度不可能是AC；
在第5分钟末，保持其它条件不变，若继续通入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，相当于增大压强，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，
故答案为：AC；向正反应方向．