由已知电离常数判断，下列关于SO2与Na2CO3（aq）反应的离子方程式的书写中，不合理的是（）酸电离常数碳酸K1=4×10-7K2=5.6×10-11亚硫酸K1=1.54×10-2K2=1.02×10-7A.SO2+H2O+2CO32-=2HCO3-+SO32-B.S

Question

由已知电离常数判断，下列关于SO₂与Na₂CO₃（aq）反应的离子方程式的书写中，不合理的是（　　）

酸	电离常数
碳酸	K1=4×10-7    K2=5.6×10-11
亚硫酸	K1=1.54×10-2    K2=1.02×10-7

A. SO₂+H₂O+2CO₃^2-=2HCO₃^-+SO₃^2-

B. SO₂+2HCO₃^-=2CO₂+SO₃^2-+H₂O

C. 2SO₂+H₂O+CO₃^2-=CO₂+2HSO₃^-

D. SO₂+H₂O+CO₃^2-=HCO₃^-+HSO₃^-

Answer 1

碳酸存在电离平衡H₂CO₃⇌HCO₃^-+H⁺，K₁=4×10^-7，HCO₃^-⇌H⁺+CO₃^2- K₂=5.6×10^-11，
亚硫酸存在电离平衡 H₂SO₃⇌HSO₃^-+H⁺，K₁=1.54×10^-2，HSO₃^-⇌H⁺+SO₃^2- K₂=1.02×10^-7，
碳酸与亚硫酸都是弱酸，电离平衡常数越大，酸性越强，酸性强弱为：H₂SO₃>H₂CO₃>HSO₃^->HCO₃^-，发生化学反应应遵循强酸制备弱酸的原理，
A．酸性H₂SO₃>HCO₃^-，反应SO₂+H₂O+2CO₃^2-=2HCO₃^-+SO₃^2-符合强酸制弱酸，故A不选；
B．酸性H₂CO₃>HSO₃^-，反应生成HSO₃^-，正确的离子方程式为：SO₂+HCO₃^-=CO₂+HSO₃^-，故B选；
C．根据B可知，该离子方程式合理，故C不选；
D．酸性H₂SO₃>H₂CO₃>HSO₃^->HCO₃^-，二氧化硫与碳酸根离子反应生成HCO₃、和HSO₃^-，该反应合理，故D不选；
故选B．