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Na、Al、S、Cl半径依次减小,则它们对应离子的半径也依次减小,这句话为什么错.那Na+、Al3+、S2-、Cl-的半径应如何比较.
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Na、Al、S、Cl半径依次减小,则它们对应离子的半径也依次减小,这句话为什么错.那Na+、Al3+、S2-、Cl-的半径应如何比较.
▼优质解答
答案和解析
Na、Al、S、Cl半径依次减小是正确的,离子半径由大到小是S2->Cl->Na+>Al3+.
Na+、Al3+含有两个电子层,S2-、Cl-含有3个电子层.
比较原则：先看电子层数,电子层数多的是半径大的.
电子层数相同的,看核电荷数,核电荷数大的半径小.
电子层数：Na+=Al3+Na+,Cl->S2-
所以是S2->Cl->Na+>Al3+.
Na+、Al3+含有两个电子层,S2-、Cl-含有3个电子层.
比较原则：先看电子层数,电子层数多的是半径大的.
电子层数相同的,看核电荷数,核电荷数大的半径小.
电子层数：Na+=Al3+Na+,Cl->S2-
所以是S2->Cl->Na+>Al3+.
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