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I.高炉炼铁的主要反应为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。已知该反应的H,在1000℃时,K=64。在1000℃的条,在容积10L的密闭容器中,加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.OmoI,反应经10min后达到平衡。(1)
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I.高炉炼铁的主要反应为Fe 2 O 3 +3CO2Fe+3CO 2 。 已知该反应的 H,在1000℃时,K=64。在1000℃的条,在容积10 L的密闭容器中,加入Fe、Fe 2 O 3 、CO、CO 2 各1.OmoI,反应经10 min后达到平衡。 (1)该时间范围内的平均反应速率v(CO 2 )=_________mol/L min (2) 的最大转化率_________________。 (3)欲提高CO的平衡转化率,可采取的措施是_______________。
Ⅱ.已知化学反应①:Fe(s)+CO 2 (g) FeO(s)+CO(g),其平衡常数为K 1 ;化学反应②:Fe(s)+H 2 O(g) FeO(s)+H 2 (g),其平衡常数K 2 .在温度973K和1173K情况下,K 1 、K 2 的值分别如下:
(4)通过表格中的数值可以推断:反应①的△H_ O。(填“>”“<”) (5)现有反应③:该反应的平衡常数的数学表 达式K 3 =____。 (6)根据反应①和②可以推导出Ki,Kz和玛之间的关系式。K 3 =__________。据此关系式和上表数据,也能推断出反应③的△H_ _0(填“>”“<”)。 |
▼优质解答
答案和解析
(14分) (1)0.006 (2分) (2)60% (2分) (3)D (2分) (4)> (2分) (5) (2分) (6)K 3 =K 1 /K 2 (2分) > (2分) |
I.⑴在1000℃时,该反应的平衡常数K=64,在10L恒容密闭容器甲中,加入物质反应达到平衡,设消耗一氧化碳物质的量为x
Fe 2 O 3 (s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO 2 (g) 起始量(mol) 1 1 1 1 变化量(mol) x x 平衡量(mol) 1-x 1+x K= = =64,计算得到x=0.6 转化率=60% v(CO 2 )= =0.006mol/L min 故答案为:⑴0.006mol/L min⑵60%; ⑶A.铁是固体,减少Fe的量,不影响平衡移动,CO的平衡转化率不变,故A错误; B.氧化铁是固体,增加Fe 2 O 3 的量,不影响平衡移动,CO的平衡转化率不变,故B错误; C.该反应正反应是放热反应,提高反应温度,平衡向逆反应移动,CO的平衡转化率降低,故C错误; D.移出部分CO 2 ,平衡向正反应移动,CO的平衡转化率增大,故D正确; E.加入合适的催化剂,平衡不移动,故E错误; F.反应前后气体的物质的量不变,减小容器的容积,增大压强平衡不移动,CO的平衡转化率不变,故F错误; 故选D; ⑷由表中数据可知,温度升高,①的平衡常数增大,说明平衡向正反应方向移动,则正反应吸热,△H >0 故答案为:>; ⑸依据反应CO 2 (g)+H 2 (g) CO(g)+H 2 O(g),根据平衡常数的概念,该反应的平衡常数K 3 的数学表达式:K= ,故答案为: (6)已知:①Fe(s)+CO 2 (g) FeO(s)+CO(g); ②Fe(s)+H 2 O(g) FeO(s)+H 2 (g); 利用盖斯定律将①-②可得:③H 2 (g
作业帮用户
2017-11-11
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